Закон объемных отношений

Закон объемных отношений. Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Ж. Г. Гей-Люссаку 1778-1850. Гей-Люссак, изучая взаимодействие газообразных веществ, вывел закон простых объемных отношений При одинаковых условиях при неизменной температуре и давлении объемы газов, вступающих, в реакцию, относятся друг к другу, а так же к объемам газообразных продуктов, как небольшие целые числа. Так, 1 объем водорода и 1 объем хлора дают 2 объема хлористого водорода. 2 объема водорода и 1 объем кислорода 2 объема водяного пара, 3 объема водорода и 1 объем азота 2 объема аммиака.

Одним из первых признал закон кратных отношений Гей-Люссака шведский химик Й. Я. Берцелиус 1779-1848, предположивший, что основное свойство газов заключается в том, что равные объемы газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число атомов.

Закономерность, установленную Гей-Люссаком, невозможно было объяснить, руководствуясь учением Дальтона о том, что простые вещества состоят из атомов. В самом деле, если в равных объемах газов, например водорода и хлора, содержится одинаковое число атомов, то при их взаимодействии должен получиться один объем хлористого водорода, а не два, как показывал опыт. Закон Гей-Люссака был объяснен итальянским физиком А. Авогадро 1776-1856. Закон действующих масс Скорость химической реакции пропорциональна концентрации регулирующих веществ. Для реакции ABCD Закон действующих масс запишется следующим образом, где CA и CB - концентрации вещества А и В мольл, k-коэффициент пропорциональности, константа скорости реакции, зависящая от природы реагирующих веществ и от температуры. kv, когда концентрации каждого их реагирующих равны 1 мольл или их произведение равно единице.

Данное уравнение носит название кинетического уравнения реакции.

Концентрация твердого вещества в процессе химического превращения не меняется, процесс идет на поверхности, поэтому скорость в реакциях с участием твердого тела определяется только концентрацией газов или растворенных веществ. В сложных многостадийных реакциях скорость всего процесса зависит от скорости наиболее медленной реакции.