рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Закон объемных отношений

Закон объемных отношений - раздел Химия, Основные химические законы Закон Объемных Отношений. Первые Количественные Исследования Реакций Между Га...

Закон объемных отношений. Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Ж. Г. Гей-Люссаку 1778-1850. Гей-Люссак, изучая взаимодействие газообразных веществ, вывел закон простых объемных отношений При одинаковых условиях при неизменной температуре и давлении объемы газов, вступающих, в реакцию, относятся друг к другу, а так же к объемам газообразных продуктов, как небольшие целые числа. Так, 1 объем водорода и 1 объем хлора дают 2 объема хлористого водорода. 2 объема водорода и 1 объем кислорода 2 объема водяного пара, 3 объема водорода и 1 объем азота 2 объема аммиака.

Одним из первых признал закон кратных отношений Гей-Люссака шведский химик Й. Я. Берцелиус 1779-1848, предположивший, что основное свойство газов заключается в том, что равные объемы газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число атомов.

Закономерность, установленную Гей-Люссаком, невозможно было объяснить, руководствуясь учением Дальтона о том, что простые вещества состоят из атомов. В самом деле, если в равных объемах газов, например водорода и хлора, содержится одинаковое число атомов, то при их взаимодействии должен получиться один объем хлористого водорода, а не два, как показывал опыт. Закон Гей-Люссака был объяснен итальянским физиком А. Авогадро 1776-1856. Закон действующих масс Скорость химической реакции пропорциональна концентрации регулирующих веществ. Для реакции ABCD Закон действующих масс запишется следующим образом, где CA и CB - концентрации вещества А и В мольл, k-коэффициент пропорциональности, константа скорости реакции, зависящая от природы реагирующих веществ и от температуры. kv, когда концентрации каждого их реагирующих равны 1 мольл или их произведение равно единице.

Данное уравнение носит название кинетического уравнения реакции.

Концентрация твердого вещества в процессе химического превращения не меняется, процесс идет на поверхности, поэтому скорость в реакциях с участием твердого тела определяется только концентрацией газов или растворенных веществ. В сложных многостадийных реакциях скорость всего процесса зависит от скорости наиболее медленной реакции.

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Основные химические законы

Гипотезу можно подвергнуть дальнейшей проверке и экспериментально подтвердить выводы, которые из нее следуют. Если гипотеза при этом согласуется с… Так, существует закон постоянства углов между гранями в кристаллах. Этот… Закон Авогадро Амадео Авогадро в 1811г. выдвинул гипотезу, которая в дальнейшем была подтверждена опытными данными и…

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Закон объемных отношений

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Закон Авогадро
Закон Авогадро. Амадео Авогадро в 1811г. выдвинул гипотезу, которая в дальнейшем была подтверждена опытными данными и потому стала называться законом Авогадро4 Одинаковые объемы различных газов при

Зависимость скорости реакции
Зависимость скорости реакции. Согласно правилу Фант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10С скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза. Число, показывающее, во сколько раз увеличи

Закон Кюри
Закон Кюри. Пьер Кюри в 1895г. показал, что парамагнитная восприимчивость сильно зависит от температуры и для многих веществ обратно пропорциональна абсолютной температуре. Уравнение, выражающее эт

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги