рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Глава VII. Содержание в организме

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Глава VII. Содержание в организме

Работа сделанна в 2006 году

Глава VII. Содержание в организме - раздел Химия, - 2006 год - Физико-химические свойства фосфора Глава Vii. Содержание В Организме. Фосфор Присутствует В Живых Клетках В Виде...

Глава VII. Содержание в организме. Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3•СаF2. В состав зубной эмали входит фторапатит.

Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре 1-2 г. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. Соединения фосфора токсичны. Смертельная доза белого фосфора — 50-150 мг. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги. Боевые отравляющие вещества зарин, зоман, табун являются соединениями фосфора. Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой.

Через 2-3 суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении — промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды. ПДК паров фосфора в воздухе 0,03 мг/м3. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Физико-химические свойства фосфора

Имеет один стабильный нуклид 31Р. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 р 3. В соединениях проявляет степени окисления от –3 до +5. … После прокаливания сосуд c реагентами начал светиться в темноте белым светом… Наиболее простой метод получения фосфора прокаливанием костяной золы с углем был предложен в 1771 К. Шееле.…

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Глава VII. Содержание в организме

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Глава I. Физические свойства фосфора
Глава I. Физические свойства фосфора. Элементарный фосфор существует в виде нескольких аллотропических модификаций, главные из которых - белая, красная и черная. Белый Фосфор - воскообразное

Глава II. Нахождение в природе
Глава II. Нахождение в природе. Содержание в земной коре 0,105% по массе, что значительно превосходит содержание, например, азота. В морской воде 0,07 мг/л. В свободном виде в природе фосфор не вст

Глава III. Получение
Глава III. Получение. Производство фосфора осуществляется электротермическим восстановлением его из фосфоритов и апатитов при 1400-1600°C коксом в присутствии кремнезема. Метод получения осн

Глава IV. Химические свойства
Глава IV. Химические свойства. Фосфор в соединениях главным образом ковалентен. Фосфор обладает свободными 3d-орбиталями, что приводит к образованию донорно-акцепторных связей. Наиболее активен бел

Глава V. Соединения фосфора
Глава V. Соединения фосфора. Фосфин PH3 – бесцветный газ с запахом чеснока. Очень ядовит. Сгорает с образованием фосфорного ангидрида P2O5. С наиболее сильными кислотами (HClO4, HCl) образует соли

Глава VI. Применение
Глава VI. Применение. Белый фосфор используется при изготовлении фосфорной кислоты Н3РО4 (для получения пищевых фосфатов и синтетических моющих средств). Применяется при изготовлении зажигательных