Реферат Курсовая Конспект
От катализатора - раздел Химия, Лекция № 4. Кинетика химических реакций 4) От Концентраций Реагентов (Для Гомогенных) ...
|
4) от концентраций реагентов (для гомогенных)
5) от р (газы)
6) от площади соприкосновения
7) от среды (для реакций в растворах)
8) от формы сосуда (для цепных реакций)
9) от интенсивности света (для фотохимических реакций)
В 19 в. Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс –основной постулат хим. кинетики: скорость элементарной реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.
v = k[A]a[B]b
Выражение зависимости скорости реакции от концентрации называют кинетическим уравнением.
Обратите внимание, что в формулировке закона присутствуют слова: для элементарной реакции. В приведенном виде закон работает только для элементарных реакций, т.е. для реакций, для которых стехиометрическое уравнение отражает механизм реакции. Пример: для реакции образования иодоводорода: v = k[I2][H2] (1967 показано, что эта реакция является сложной, не является бимолекулярной, реакция второго порядка. Как пример не годится).
Кинетическое уравнение в общем виде можно записать так:
v = k[A]p[B]q
p, q – порядки реакции по веществам А и В. (p+q)– суммарный порядок реакции.
В хим. кинетике реакции классифицируются по двум параметрам: по молекулярности и по порядку реакции.
Молекулярность – число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия. Моно- би-, тримолекулярные. Вероятность одновременного соударения многих частиц мала, поэтому тримолекулярные реакции редки, а четырех – вообще неизвестны. (Молекулярность £3)
Для элементарных реакций порядок совпадает с молекулярностью. Для сложных реакций порядок не совпадает с молекулярностью.
Существуют реакции нулевого порядка (скорость не зависит от концентрации, например, разложение соединений на поверхности веществ, когда скорость не зависит от концентрации вещества в объеме). А также дробного порядка. ( медленные стадии имеют разный порядок, их скорости соизмеримы).
Порядок реакции определяется только из экспериментальных данных и не связан со стехиометрическими коэффициентами при реагентах в уравнении реакции. Стехиометрическое уравнение реакции представляет собой уравнение материального баланса и никоим образом не может определять характера протекания этой реакции во времени.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Реакции третьего порядка... А В С Е F...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: От катализатора
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов