рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Розрахунки

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Розрахунки

Розрахунки - раздел Химия, Енергетика і напрямленість хімічних процесів Кількість Теплоти, Яка Виділилась При Нейтралізації Кислоти В Першому Та Друг...

Кількість теплоти, яка виділилась при нейтралізації кислоти в першому та другому дослідах, розрахувати за формулою:

де: m_ст – маса стакана ;

с_ск – питома теплоємність скла (0,795 Дж/г×град) ;

с_води – питома теплоємність води (4,2 Дж/г×град) ;

m_розчин – маса розчину, г ;

m_розчин = (m_{кислоти}+ m_лугу); ;

r - густини розчинів кислоти та лугу відповідно (за довідником);

V – об'єми розчинів кислоти та лугу відповідно, мл.

Тепловий ефект реакції нейтралізації розраховують на 1 моль води, яка утворилась внаслідок реакції, за формулою:

У відповідності зрівнянням реакції кількість води, яка утворилась n(H₂O) , дорівнює кількості кислоти n(кислоти) або кількості лугу n(лугу), тобто

де: С(кислоти) – молярна концентрація кислоти, моль/л;

V(кислоти) – об'єм розчину кислоти, л.

Таблиця 1

Показники	Дослід 1 –нейтралізація сильної кислоти лугом	Дослід 2 –нейтралізація слабкої кислоти лугом
Рівняння реакції
Температура:
-до початку реакції,
-після реакції,
-зміна температури,
Тепловий ефект:
DHх.р.практ.
DHх.р.теорет.
Похибка досліду, %

Теоретичне значення теплового ефекту для першого та другого дослідів розраховують, використовуючи наслідок із закону Гесса:

Значення теплот утворення речовин наведені в табл.2 (або в довіднику).

Таблиця 2

Стандартні теплоти утворення деяких речовин

Речовина	, кДж/моль
Катіон водню, Н⁺
Гідроксид-іон, ОН^-	-230,02
Вода, Н₂О	-285,83
Ацетат-іон, СН₃СОО^-	-483,64
Оцтова кислота, СН₃СООН	-484,09

Порівнюють теоретичні значення теплових ефектів нейтралізації з практично одержаними результатами та розраховують похибку досліду в першому та другому дослідах за формулою:

За результатами експерименту та розрахунків роблять висновки.

2.2. Лабораторна робота «Визначення молярної теплоти розчинення солі»

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Енергетика і напрямленість хімічних процесів

КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... КАФЕДРА ХІМІЇ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Розрахунки

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ
до самостійного вивчення розділу хімії «Енергетика і напрямленість хімічних процесів» та до виконання лабораторних робіт за темою

Основні термодинамічні поняття
Термодинаміка – це наука, що вивчає зв’язок теплової енергії з іншими її видами (перехід енергії з однієї форми в іншу, енергетичні ефекти, що супроводжують хімічні та ф

Термохімія.
Теплові ефекти хімічних процесів вивчає термохімія. При розрахунках використовуються стандартні теплові ефекти , тобто визн

Напрям перебігу хімічних процесів.
Другий закон термодинаміки показує напрямок переходу теплоти (енергії) від однієї системи до іншої. Згідно з Клаузісом теплота завжди переходит

Хід роботи
Роботу виконують у спрощеному калориметрі (рис. 1), який складається із зовнішнього стакана З місткістю 500 мл і внутрішнього 1 місткістю 250 мл. Внутрішній стакан став

Хід роботи
Дослід проводять в калориметрі, принципова схема якого показана на рис.1. Послідовно виконують такі операції: - на технохімічних терезах зважують з точністю до 0,01 г пусту

Обробка експериментальних даних
1.За даними табл.2 будують графік залежності зміни температури від часу (див., наприклад, рис.2). За графіком знаходять зміну температури ∆to під час дослід

Питання для самоконтролю
1. Який зв'язок існує між внутрішньою енергією та ентальпією системи? 2. Яким чином робота газу, що розширюється, пов'язана з тиском, об'ємом і температурою? 3. Чим відрізняються

Задачі і вправи для самостійної роботи
1. Стандартна теплота утворення рідкої води становить — 286 кДж/моль. Записати термохімічні рівняння цієї реакції з використанням теплового ефекту та ентальпії. Поглинається чи виділяється в реакці

Рекомендована література
Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл.– К.: Ірпінь: ВТФ "Перун", 2002.- 480 с. Кириченко В.І. Загальна хімія: Навч.