Дополнение

Общая и неорганическая химия

1. Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4:

1. CO₂;

2. CCl₄;

3. CH₄;

4. H₂CO₃.

2. Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3:

1. Cu(NO₃)₂;

2. NH₄Cl;

3. N₂O₅;

4. Ca(NO₂)₂.

3. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

1. NaNO₂;

2. KNO₃;

3. H₂O₂;

4. OF₂.

4. Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении:

1. HCl;

2. H₂O;

3. NaH;

4. NaOH.

5. Степень окисления свинца одинакова в ряду:

1. PbCl₄, Na₂[Pb(OH)₆], PbO;

2. Pb(NO₃)₂, PbO, Na₂[Pb(OH)₄];

3. Pb(OH)₂, PbI₂, Pb;

4. PbO₂, Pb(CH₃COO)₂, Pb(OH)₂ .

6. Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)":

1. Fe(HCO₃)₃;

2. Fe(HCO₃)₂;

3. FeOHCO₃;

4. (FeOH)₂CO₃.

7. Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия":

1. (Al(OH)₂)₂SO₄;

2. AlOHSO₄;

3. Al(HSO₃)₃;

4. (Al(OH)₂)₂SO₃.

8. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl₅. Наиболее вероятная формула его оксида:

1. ZO₂;

2. ZO₅;

3. Z₂O₅;

4. Z₅O₂.

9. Оксид, образующий кислоту типа Н₂ЭО₃:

1. SO₃;

2. CO₂;

3. NO;

4. P₂O₅.

10.Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов:

1. 6;

2. 3;

3. 4;

4. 5.

11.Массовая доля водорода будет наименьшей в соединении:

1. CH₄;

2. C₂H₄;

3. C₆H₆;

4. C₂H₆ .

12.Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула ___________ .

13.Оксид содержит 70,0 % железа. Формула этого оксида _________.

14.Атом кальция имеет электронную конфигурацию:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4d²;

2. 1s²2s²2p⁶3s²;

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² .

15.Ион Al³⁺ имеет электронную конфигурацию:

1. 1s²;

2. 1s²2s²2p⁶;

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;

4. 1s²2s²2p⁶3s².

16.Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода: ___________ (впишите число).

17.К какому семейству элементов относится алюминий:

1. к семейству s-элементов;

2. к семейству p-элементов;

3. к семейству d-элементов;

4. к семейству f-элементов.

18.Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет

1. атом водорода;

2. атом гелия;

3. размеры этих атомов одинаковы.

19.Электроотрицательность возрастает в ряду:

1. Te, Se, S, O;

2. Cl, F, S, O;

3. P, Si, S, O;

4. O, S, Se, Te.

20.Атомы изотопов одного элемента отличаются

1. числом протонов;

2. числом нейтронов;

3. числом электронов;

4. зарядом ядра.

21.Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе ___________ (впишите формулу).

22.В частице Na⁺ содержится ________ протонов (впишите количество протонов).

23.Молекула с неполярной ковалентной связью:

1. I₂;

2. CO₂;

3. HBr;

4. NH₃.

24.В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи

1. усиливается;

2. уменьшается;

3. сначала усиливается, затем уменьшается;

4. остается практически неизменной.

25.Основная причина того, что температура кипения воды выше, чем температуры кипения сероводорода, теллуроводорода:

1. меньший радиус атома кислорода;

2. отсутствие d-орбиталей у атома кислорода;

3. наличие сильных водородных связей между молекулами воды;

4. меньшая молекулярная масса воды.

26.Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака:

1. sp², треугольник;

2. sp³, тригональная пирамида;

3. sp³, тетраэдр;

4. sp², тригональная пирамида.

27.Сравните плотность воды в жидком состоянии (d_жид.) и в твердом состоянии (d_тв.):

1. d_жид. > d_тв.;

2. d_жид. < d_тв.;

3. d_жид. = d_тв..

28.Ионную кристаллическую решетку имеет

1. фторид натрия;

2. вода;

3. серебро;

4. бром.

29.Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1. алюминий;

2. оксид серы (IV);

3. хлорид калия;

4. графит.

30.Кристаллическая решетка алмаза

1. ионная;

2. атомная;

3. молекулярная;

4. металлическая.

31.Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 литре

1. сероводорода;

2. воды;

3. водорода;

4. кислорода.

32.Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества:

1. 6 моль;

2. 2 моль;

3. 2,5 моль;

4. 3 моль.

33.Неверное утверждение:

1. водород не имеет запаха;

2. водород хорошо растворим в воде;

3. водород легче воздуха;

4. водород - бесцветный газ.

34.Несолеобразующим является оксид:

1. Al₂O₃;

2. CO₂;

3. N₂O;

4. Fe₂O₃.

35.В ряду находятся только кислотные оксиды:

1. Na₂O, CaO, CO₂;

2. SO₃, CuO, CrO₃;

3. SO₃, CO₂, P₂O₅;

4. SiO₂, CO₂, N₂O .

36.Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:

1. NO₂;

2. H₂S;

3. CO₂;

4. NH₃.

37.Характер оксидов в ряду MnO - Mn₂O₃ - MnO₂ - MnO₃ - Mn₂O₇ изменяется

1. от кислотного к основному;

2. от основного к амфотерному;

3. от основного к кислотному;

4. все оксиды имеют примерно одинаковые свойства.

38.Реакция 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ относится к реакциям

1. замещения;

2. обмена;

3. соединения;

4. разложения.

39.Реакция H₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2H₂O называется реакцией

1. окисления - восстановления;

2. гидролиза;

3. осаждения;

4. нейтрализации.

40.Реакцией замещения является

1. 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄;

2. Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂;

3. 2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃;

4. FeCl₃ + 3AgNO₃  Fe(NO₃)₃ + 3AgCl.

41.Не является электролитом

1. водный раствор серной кислоты;

2. расплав гидроксида натрия;

3. водный раствор сульфата меди (II);

4. жидкий кислород.

42.Кристаллогидратами называются

1. твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;

2. твердые вещества, растворимые в воде;

3. твердые вещества, реагирующие с водой;

4. твердые вещества, не растворимые в воде.

43.Реакция, в которой окисляется водород:

1. CuO + H₂ = Cu + H₂O;

2. 2Na + H₂ = 2NaH;

3. Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂;

4.

44.Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: __________ (впишите формулу простого вещества).

45.В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов:

1. KCl, KBr, KI, KF;

2. KI, KBr, KCl, KF;

3. KF, KI, KBr, KCl;

4. KF, KCl, KBr, KI.

46.Причина того, что алюминий не подвергается коррозии:

1. химически малоактивен;

2. пассивируется в концентрированных H₂SO₄ и HNO₃;

3. взаимодействует со щелочами;

4. покрыт защитной оксидной пленкой.

47.Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находится

1. азот;

2. кислород;

3. смесь водорода с кислородом;

4. водород.

48.Верное утверждение:

1. кислород имеет запах;

2. кислород хорошо растворим в воде;

3. кислород проводит электрический ток;

4. кислород тяжелее воздуха.

49.Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V):

1. оксид углерода (IV);

2. оксид кальция;

3. гидроксид калия;

4. вода.

50.Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:

1. Zn + HCl

2.

3.

4.

51.В уравнении реакции K₂O + ZnO ; : сумма коэффициентов равна

1. 3;

2. 4;

3. 5;

4. 6.

52.В уравнении реакции SO₃ + Al₂O_{3 } : сумма коэффициентов равна

1. 3;

2. 4;

3. 5;

4. 6.

53.Водород в промышленности получают следующим способом:

1. действием кислот на активные металлы;

2. разделением воздуха;

3. конверсией метана;

4. перегонкой нефти.

54.Для осушки аммиака его надо пропустить через

1. P₂O₅;

2. H₂SO₄ конц.;

3. NaOH;

4. CuSO₄.

55.Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

1. CNS^- и Ag⁺;

2. OH^- и Ba²⁺;

3. CNS^- и Ba²⁺;

4. OH^- и H⁺.

56.Состав соли (NH₄)₂SO₄ можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

1. OH^- и Ba²⁺;

2. OH^- и H⁺;

3. Cl^- и Cu²⁺;

4. CO₃^2- и Ba²⁺.

57.Реакция, являющаяся качественной на ион SO₄^2-:

1. SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O;

2. CuSO₄ + Ni = NiSO₄ + Cu;

3. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl;

4. 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH.

58.Имеются газы: H₂S, Cl_2, SO_2, CO₂. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:

1. H₂O;

2. раствор HCl;

3. H₂SO₄;

4. NaOH.

59.Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:

1. Cu + H₂SO₄ (конц.) 

2. Fe + H₂SO₄ (разб.) 

3. Cu + HNO₃ (конц.) 

4. Fe + HNO₃ (разб.) .

60.Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:

1. Na₂O, Li, CaO, K;

2. Fe₂O₃, Li, CaO, Na;

3. Al₂O₃, CO₂, Li, Fe₂O₃;

4. CaO, Na₂O, Al₂O₃, Ca.

61.Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:

1. NaCl, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃;

2. NH₄Cl, CuSO₄, MnCl₂;

3. KNO₃, Na₂SO₄, Cr(NO₃)₃;

4. CuSO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃.

62.Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):

1. H₂O, SO₃, NaCl;

2. H₂O, O₂, CaO;

3. Na₂O, SiO₂, H₃PO₄;

4. H₂O, CaO, HCl.

63.Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:

1. HCl, NaCl, KOH;

2. Fe₂O₃, KOH;

3. Fe₂O_3, Cl₂;

4. Fe₂O_3, KOH, Cl₂.

64.Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:

1. Ca, H₂, BaO;

2. Zn, H₂O, BaSO₄;

3. Al₂O₃, CO_2, Cu;

4. MgO, Na₂CO₃, Fe.

65.Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:

1. Na, Ag, Ba;

2. K, Ca, Ni;

3. Mg, Al, Pt;

4. Pb, Cr, Cu.

66.Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):

1. CaO, P₂O₅;

2. HCl, CaO;

3. NaCl, CaO;

4. Na₂O, NaOH.

67.Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:

1. HNO_3, CO₂;

2. NaCl, CaCO₃;

3. CO₂, NaOH;

4. O₂, Ba(NO₃)₂.

68.Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):

1. CuO, P₂O₅;

2. BaO, CuO;

3. P₂O₅, BaO;

4. Fe₃O₄, P₂O₅.

69.Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:

1. KMnO₄, H₂SO₄, NaCl;

2. NaNO₃, Ba(OH)₂, Al₂O₃;

3. HgO, Ba(OH)_2, NaNO₃;

4. KMnO₄, H₂O_2, KClO₃.

70.Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:

1. SO₂, CO₂, H₂S, HF;

2. SO₂, H₂S, H₂, HF;

3. KJ, SO₃, CO₂, N₂;

4. SO₂, H₂S, KJ, N₂.

71.На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов

 

 

1. отклонится влево;

2. отклонится вправо;

3. не изменит своего положения.

72.Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:

1. Pb;

2. PbO;

3. Pb(NO₃)₂;

4. PbO₂.

73.Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:

1. NaOH, Ca;

2. Na₂S;

3. Na₂SO₄;

4. NaOH, O₂.

74.Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):

1. Cu(OH)₂, O₂, N₂;

2. CuO, NO₂, O₂;

3. CuO, NO₂;

4. Cu(NO₃)₂, O₂.

75.Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:

1. HNO₃;

2. H₂SiO₃;

3. HBr;

4. HF.

76.В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:

1. H₂SO₄;

2. HCl;

3. AgNO₃;

4. AgCl.

77.В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H₂SO₄, HCl, HNO₃. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:

1. BaCl₂;

2. метиловый оранжевый;

3. Zn;

4. AgNO₃.

78.Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:

1. Fe, Cu;

2. Все металлы;

3. Fe, Al;

4. Cu.

79.Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении

1. увеличится;

2. уменьшится;

3. не изменится.

80.Из перечисленных процессов:

1. а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;

2. б) испарение спирта;

3. д) разложение воды

4. в) гашение извести;

5. г) горение водорода;

к экзотермическим относятся

6. а, в, г;

7. а, б, в, г, д;

8. б, д;

9. а, в, г, д.

81.В реакционной системе в равновесии находятся

.

Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо

1. увеличить концентрацию CO₂;

2. увеличить давление в системе;

3. повысить температуру;

4. уменьшить концентрацию O₂ .

82.Химическое равновесие в системе

сместится в сторону исходных веществ при

1. понижении температуры;

2. повышении температуры;

3. повышении давления;

4. перемешивании.

83.Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:

1. ;

2. ;

3. ;

4.

84.В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет

1. 11,1%;

2. 12,5%;

3. 50%;

4. 1,25% .

85.При растворении кристаллогидрата CaCl₂ · 6 H₂O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей

1. 9,1%;

2. 17,9%;

3. 21,9%;

4. 43,8% .

86.Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:

1. P + O₂ ;

2. CaO + H₂O  ;

3. Fe + H₂SO₄ ;

4. MnO₂ + 4 HCl .

87.В реакции, протекающей по схеме Cr₂S₃ + KNO₃  K₂CrO₄ + K₂SO₄ + NO, окислению подвергаются следующие элементы:

1. N, S;

2. S, Cr;

3. Cr, N;

4. Cr, O .

88.Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:

1. 4P + 5O₂ = 2P₂O₅;

2. P + 3K = K₃P;

3. 2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O;

4. 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅;

89.Реакция, протекающая практически до конца:

1. CuSO₄ + KOH  ;

2. NaCl + KOH  ;

3. CuSO₄ + HCl  ;

4. BaSO₄ + HCl  .

90.Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:

1. Al₂O₃ + H₂O  ;

2. AlCl₃ + NaOH (недостаток)  ;

3. AlCl₃ + NaOH (избыток)  ;

4. Al + NaOH (избыток)  .

91.Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)₃:

1. KOH, H₂SO₄;

2. NaOH, NaCl;

3. NaNO₃, KCl;

4. H₂SO₄, K₂SO₄.

92.Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается

1. CuSO₄;

2. Na₂CO₃;

3. CH₃COONH₄;

4. KNO₃ .

93.В водном растворе кислую реакцию среды имеет

1. CH₃COONa;

2. NH₄Cl;

3. Na₂CO₃;

4. Na₂HPO₄ .

94.Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:

1. NaHCO₃, NaCl;

2. NaOH, K₂CO₃;

3. KNO₃, KOH;

4. Na₂SO₄, Na₂S.

95.Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить

1. соляной кислоты;

2. гидроксида калия;

3. твердой соли NaCl;

4. дистиллированной воды.

96.Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na₂S и AlCl₃:

1. Al₂S₃;

2. Al(OH)₃;

3. AlOHCl₂;

4. NaCl .

97.При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:

1. Na₂CO₃ · 10 H₂O;

2. Na₂CO₃ · 7 H₂O;

3. Na₂CO₃ · H₂O;

4. Na₂CO₃ .

98.При получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO₄  X  Y  Cu, промежуточными продуктами которых будут X __________ , Y ___________ (впишите формулы веществ).

99.Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:

1. X - HСl, Y - AgNO₃;

2. X - MgCl₂, Y - Ba(NO₃)₂;

3. X - KCl, Y - NaNO₃;

4. X - Cl₂, Y - HNO₃.

100. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:

1. X - K₂SO₄, Y - HNO₃, Z - H₂CO₃;

2. X - BaSO₄, Y - HNO_3, Z - CaCO₃;

3. X - Na₂SO₄, Y - KNO₃, Z - H₂CO₃;

4. X - H₂SO₄, Y - Ba(NO₃)₂, Z - Na₂CO₃.

101. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):

1. X - электролиз раствора, Y - KOH, Z - BaSO₄;

2. X - электролиз расплава, Y - H₂O, Z - H₂SO₄;

3. X - C, Y - H₂O, Z - K₂SO₄;

4. X - C, Y - KOH, Z - CaSO₄.

102. Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли:

1. 3,7 г;

2. 18,5 г;

3. 1,0 г;

4. 10,0 г.

103. При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей

1. 0,26;

2. 0,24;

3. 0,22;

4. 0,20.

104. Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении:

1. 45 г;

2. 32 г;

3. 64 г;

4. 30 г.

105. При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет

1. 0,15 моль;

2. 13,3 моль;

3. 1 моль;

4. 0,3 моль.

106. При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой

1. 32,75 г;

2. 63,5 г;

3. 79,5 г;

4. 159,0 г.

107. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет

1. 0,55 %;

2. 2,0 %;

3. 1,1 %

4. 1,0 % .

108. Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO₃)₂ из 7,4 г Ca(OH)₂, составляет

1. 2,24 л;

2. 3,36 л;

3. 4,48 л;

4. 5,6 л .

109. При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H₂ (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна

1. 2,3 г;

2. 1,3 г;

3. 3,0 г;

4. 1,0 г.

110. В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил

1. 90,2%;

2. 89,3%;

3. 75,8%;

4. 70,4%.

111. При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило

1. 4 моль;

2. 2 моль;

3. 6 моль;

4. 12 моль.

112. Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно

1. 1,2 моль, 40 г;

2. 1,5 моль, 60 г;

3. 1,2 моль, 48 г;

4. 1,5 моль, 48 г.

113. В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой _____ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем

1. 6 мл;

2. 4 мл;

3. 2 мл.

4. оба газа прореагировали без остатка.

114. В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава

1. FeCl₃;

2. FeCl₂;

3. FeOHCl;

4. Fe(OH)₂Cl.

115. Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:

1. Na₃PO₄, Na₂CO₃;

2. известковая вода, H₂SO₄;

3. Na₂CO₃, SO₂;

4. NaOH, HCl.

116. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде

1. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂;

2. NaHCO₃, KHCO₃;

3. CaCO₃, MgCO₃;

4. Na₂CO₃, K₂CO₃.

117. Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов:

1. при взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);

2. при взаимодействии карбонатов с природными кислотами;

3. при растворении гипса в воде;

4. при химических реакциях, происходящих в почве.

118. В результате превращений

образуется конечный продукт (X₃) состава

1. KCrO₂;

2. K₂CrO₄;

3. K₂Cr₂O₇;

4. Cr₂(SO₄)₃ .

119. Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия NaHCO₃ прокалили, а затем обе порции раздельно обработали избытком хлороводородной кислоты. В каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше? Правильным утверждением является следующее:

1. в случае обработки кислотой прокаленной порции - в 2 раза;

2. в случае обработки кислотой непрокаленной порции - в 2 раза;

3. в обоих случаях выделится одинаковый объем газа.

120. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO_{4 } MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _______.

121. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + NaBr  Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _________.

122. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции FeCl₂ + HCl + KMnO₄ - FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ______.

123. Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором правильно подобраны коэффициенты:

1. H₂SO₄ + H₂S = 2H₂O + SO₂ + S;

2. 4H₂SO₄ + 2H₂S = 6H₂O + 5SO₂ + S;

3. 2H₂SO₄ + 4 H₂S = 6H₂O + SO₂ + 5S.

124. При полном электролизе раствора хлорида натрия с платиновыми электродами получится раствор, содержащий

1. PtCl₂;

2. NaOH;

3. HCl;

4. H₂O.

125. В процессе электролиза водного раствора NaClO₄ на электродах выделятся следующие продукты:

1. Na, Cl₂;

2. H₂, Cl₂, O₂;

3. H₂, O₂;

4. H₂, O₂, Na.

126. При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Масса образовавшегося металлического натрия равна

1. 115 г;

2. 100 г;

3. 120 г;

4. 2 моль.

127. Имеется раствор смеси солей: Na₂SO₄ и CuSO₄. При электролизе этого раствора на катоде будут выделяться следующие вещества в указанной последовательности:

1. Cu, H₂;

2. Cu, Na;

3. H₂, Na;

4. Cu, O₂.

128. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Массовая доля (%) меди в сплаве составляет

1. 69%;

2. 74%;

3. 61%;

4. 25%.

129. При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Процентное содержание меди в сплаве составляет

1. 46,8%;

2. 36,4%;

3. 57,6%;

4. 18,2%.

130. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. Химическая формула металла ______.

131. Растворимость хлорида натрия при 25 С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна

1. 9,5%;

2. 5,0% ;

3. 26,47% ;

4. 36%.

132. Смешали 100 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет

1. 7,31%;

2. 16,21%;

3. 14,62%;

4. 10%.

133. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода?

1. 10%;

2. 16,86%;

3. 25%;

4. 8,43%.

134. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора?

1. 0,78 моль/л;

2. 4,4 моль/л;

3. 0,5 моль/л;

4. 0,2 моль/л.

135. Какую массу медного купороса CuSO₄ · 5H₂O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)?

1. 8 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 32 кг H₂O;

2. 10 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 30 кг H₂O;

3. 12,5 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 27,5 кг H₂O.

ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ

I - номера тестовых заданий, II - номера правильных ответов

I	II	I	II	I	II	I	II	I	II
							O2, 2
			F2
	COCl2
	Fe2O3
	H
							Ca
					Cu(OH)2 CuO

 

Составлять тесты исходя из следующего:

1.В тесте 20 вопросов

2.Из девяти тем включать по 2 или 3 вопроса и из дополнения оставшиеся до 20

Размещено на Allbest.ru