Реферат Курсовая Конспект
A) Оксиды - раздел Химия, ХИМИЯ По изучению дисциплины и задания для контрольных работ Самыми Простыми Химическими Соединениями Являются Такие Соединения, Которые С...
|
Самыми простыми химическими соединениями являются такие соединения, которые состоят только из двух элементов (т.е. бинарные). Названия таким соединениям дают по названию неметалла, образующего данное соединение с прибавлением суффикса «ид». Если же бинарное соединение состоит из двух неметаллов, то обычно для составления названия этого соединения берут элемент с большей электроотрицательностью.
Примеры.
СаН2 – гидрид кальция,
Al2S3 – сульфид алюминия,
NaCl – хлорид натрия,
CaF2 – фторид кальция,
P2S3 – сульфид фосфора,
N2O – оксид азота (I),
SO2 – оксид серы (IV),
BN – нитрид бора.
Оксиды – соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Для составления химических формул оксидов необходимо знать степени окисления (с.о.) образующих их элементов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда равна –2. Для большинства других, практически значимых элементов, степень окисления можно определить, исходя из положения элемента в Периодической системе.
Элементы, расположенные в главных подгруппах (А) I-III групп, в соединениях проявляют постоянные степени окисления, как правило, равные номеру группы. Например, натрий из первой группы имеет с.о. = +1, стронций из второй группы имеет с.о. = +2, а с.о. алюминия из третьей группы равна +3.
Элементы, расположенные в главных подгруппах IV-VI групп, в соединениях могут иметь максимальную с.о., равную номеру группы и промежуточную, на две единицы меньшую. Например, для углерода, элемента четвертой
группы, могут быть с.о., равные +4 и +2, у фосфора, элемента пятой группы, существуют с.о., равные +5 и +3.
Элементы VIIA группы могут иметь четыре положительные степени окисления: +7, +5, +3, +1 (у хлора есть также +4). Исключение составляет ФТОР, имеющий в своих соединениях только одну, отрицательную степень окисления –1.
Элементы побочных подгрупп (В) I-III групп, как правило, имеют постоянную с.о., равную номеру группы. Исключение составляют Сu (+1, +2), Аu (+1, +3) и Hg (+1, +2). Элементам IVB группы свойственны с.о. = +2 и +4. Для элементов VB-VIIIB групп нет простой связи между номером группы и устойчивыми степенями окисления. Для некоторых элементов, наиболее часто используемых в практике, значения возможных степеней окисления необходимо запомнить:
с.о. (V) = +5(кисл.), +4(амф.), +3(осн.), +2(осн.)
с.о. (Сг) = +6(кисл.), +3(амф.), +2(осн.)
с.о. (Мn) = +7(кисл.), +6(кисл.), +4(амф.), +3(осн.), +2(осн.)
с.о. (Fe) = +6(кисл.), +3(осн.), +2(осн.)
с.о. (Со) = +3(осн.), +2(осн.)
с.о. (Ni) = +3(осн.), +2(осн.)
В скобках показан характер солеобразующего оксида и гидроксида соответствующей степени окисления элемента.
При составлении формул оксидов необходимо, чтобы алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов обоих элементов равнялась нулю. Количественный состав молекулы определяется по наименьшему общему кратному степеней окисления элементов и должен соответствовать ПРОСТЕЙШЕЙ формуле оксида.
Химические свойства оксида определяются характером элемента, образующего оксид. Типичные металлы, типичные неметаллы и «амфотерные» элементы образуют солеобразующие оксиды трех типов, соответственно: ОСНОВНЫЕ, КИСЛОТНЫЕ и АМФОТЕРНЫЕ оксиды. В Периодической системе границу между элементами главных подгрупп, образующими основные и кислотные оксиды, формируют «амфотерные» элементы: Be, Al, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po. Из их числа исключения составляют РоО и Bi2O3 – основные оксиды и Sb2O5 и РоО3 – кислотные оксиды.
Нужно также отметить, что некоторые оксиды не обладают кислотными, амфотерными или основными свойствами. Такие оксиды называют несолеобразующими. К ним относятся СО, N2O, NO.
Элементы IB-IIIB групп образуют основные оксиды за исключением Zn(2+) и Аu(3+), оксиды которых амфотерны. Оксиды элементов группы IVB имеют амфотерный характер. Оксиды элементов групп VB-VIIIB не имеют четкой связи между характером оксида и степенью окисления элемента.
Химические свойства оксидов определяются следующим образом:
· Основные оксиды взаимодействуют с кислотными или амфотерными оксидами, образуя соль.
CaO + SO3 = CaSO4,
K2О + ZnO = K2ZnO2.
· Кислотные оксиды взаимодействуют с основными или амфотерными оксидами, образуя соль.
СО2 + СаО = СаСО3,
3СО2 + А12О3 = А12(СО3)3.
· Основные оксиды взаимодействуют с кислотами или амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды.
CaO + H2SO4 = CaSO4 + Н2О,
Li2О + 2Cr(OH)3 = 2LiCrO2 + 3H2O.
· Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями или амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды.
Р2О5 + Mg(OH)2 = Mg(PO3)2 + Н2О,
SО3 + Ве(ОН)2 = BeSO4 + Н2О.
· Основные оксиды НЕ взаимодействуют с основными же оксидами или с основаниями.
· Кислотные оксиды НЕ взаимодействуют с кислотными же оксидами или с кислотами.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ... Кафедра неорганической химии...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: A) Оксиды
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов