рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Простейшие теплоты химических превращений.

Простейшие теплоты химических превращений. - раздел Химия, ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ К Простейшим Теплотам Химических Превращений Относятся: - Теплота Об...

К простейшим теплотам химических превращений относятся:

- теплота образования вещества;

- теплота сгорания вещества;

- теплота нейтрализации;

- теплота растворения вещества.

Теплота образования – это количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся при образовании одного моль-экв. вещества при стандартных условиях.

Теплота сгорания вещества – это количество теплоты, выделяющейся при сгорании одного моль-экв вещества до высшего окисла. Необходимо запомнить, что высший окисел водорода – Н2О; углерода – СО2; серы – SO2.

Теплота нейтрализации – это количество теплоты, выделяющейся при нейтрализации одного моль-экв кислоты одним моль-экв. основания. Следует помнить, что

1. теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием равна теплоте образования одного моль-экв. воды из ионов гидроксония и гидроксила. Поэтому ее величина постоянна и равна -55,81 кДж/моль.

2. теплота нейтрализации слабой кислоты сильным основанием величина аддитивная и складывается из теплоты образования воды из ионов гидроксония и гидроксила и теплоты диссоциации слабой кислоты;

3. теплота нейтрализации сильной кислоты слабым основанием величина аддитивная и складывается из теплоты образования воды из ионов гидроксония и гидроксила и теплоты диссоциации слабого основания;

4. теплота нейтрализации слабой кислоты и слабого основания величина аддитивная и складывается из теплоты образования воды из ионов гидроксония и гидроксила, теплоты образования соли, теплоты диссоциации слабой кислоты и теплоты диссоциации слабого основания.

(Примечание:при проработке данной темы необходимо обосновать свой ответ. Лучше всего, привести пример реакции нейтрализации для каждого случая).

Перейдем к решению типовых задач. Предварительно необходимо ознакомиться с теоретическими представлениями рассматриваемых вопросов. Задачи, которые необходимо решить, объединяют несколько изучаемых тем:

- расчет стандартной теплоты реакции;

- расчет изменения энтропии реакции при стандартных условиях;

- расчет изменения теплоемкости реакции и применение уравнения Кирхгофа для определения влияния температуры на тепловой эффект реакции;

- определение предельного температурного диапазона рассматриваемой реакции;

- расчет изменения энергии Гиббса реакции при стандартных условиях и определение возможности, направления и предела протекания процесса при помощи энтальпийного и энтропийного факторов;

- определение максимальной работы рассматриваемого процесса;

- расчет константы равновесия реакции при стандартных условиях

- расчет приближенного значения равновесной температуры реакции;

- вывод температурных зависимостей энтальпии, энтропии, энергии Гиббса и константы равновесия;

- расчет равновесного выхода продуктов реакции при заданных температуре и давлению.

Подробное изложение методики решения рассматриваемых типовых задач приведено ниже. Цель каждого занятия:добиться получения правильного ответа, грамотно оценить размерность полученной физической величины, закрепить теоретические основы дисциплины, освоить рациональные приемы и методы расчетов; выполнить задание преподавателя и сдать его.

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ... ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Простейшие теплоты химических превращений.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
Самостоятельная работа студентов (СРС) способ активного, целенаправленного приобретения студентом новых для него знаний и умений без непосредственного участия в этом процессе преподавателей – один

Теплоемкость
Теплоемкость (С, Дж/К) – это некоторое количество теплоты, подведенное к системе некоторой массы, изменяет ее температуру на некоторую величину. В зависимости от количества теплоты

Приближенные методы расчета теплоемкости
Приближенные методы расчета теплоемкости применяют в случае отсутствия ее значения в справочной литературе. Ниже приводятся основные правила ее расчетов: Правило Дюлонга и Пти: тепл

Закон Гесса
Определим некоторые понятия термохимии. Теплота образования вещества – тепловой эффект реакции образования 1 моля сложного вещества из простых. Теплоты образования простых веществ принимаютс

Т∙ −393,21∙Т – 19,98∙10-3∙Т2 – 0,187∙10-6∙Т3 − − 214982,12
Проверка уравнения. По первому приближению Улиха: = -247400 + 298∙253,21 = −171943Дж = 96,98∙298∙ −393,21∙298 – 19,98∙10

Основные закономерности и понятия
После изучения данной темы студенту следует знать: 1. Определение теплоемкости; 2. Истинную и среднюю, удельную, молярную и атомную, изобарную и изохорную теплоем

Простейшие теплоты химических превращений
При изучении темы нужно обратиться к учебникам: [1] и [2], раздел химической термодинамики – термохимия Решить задачи: [16, 3, 7, 10], раздел Первое начало термодинамики и термохи

Основные закономерности и понятия
После изучения данной темы студенту следует знать: 1. Закон Гесса. Понятие теплового эффекта. Термодинамический и термохимический тепловой эффект; 2. Расчет тепло

Основные навыки
Студент должен уметь: 1. Использовать закон Гесса для расчета теплового эффекта реакции по справочным данным при стандартных условиях; 2. Использовать закон Гесса

Каталитические реакции
При изучении данной темы студент должен обратиться к учебникам: [1], [2] и [3] раздел «Химическая кинетика и катализ» и подраздел «Гомогенный катализ», «Ферментативные реакции», «Гетероген

КАТАЛИТИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Скорость химической реакции при данной температуре определяется скоростью образования активированного комплекса, которая, в свою очередь, зависит от величины энергии активации. Во многих химических

Гомогенный катализ.
Гомогенный катализ – каталитические реакции, в которых реагенты и катализатор находятся в одной фазе. В случае гомогенно-каталитических процессов катализатор образует с реагентами промежуточные реа

Автокатализ.
Автокатализ – процесс каталитического ускорения химической реакции одним из её продуктов. В качестве примера можно привести катализируемую ионами водорода реакцию гидролиза сложных эфиров. Образующ

Гетерогенный катализ.
Гетерогенный катализ – каталитические реакции, идущие на поверхности раздела фаз, образуемых катализатором и реагирующими веществами. Механизм гетерогенно-каталитических процессов значительно более

Ферментативный катализ.
Ферментативный катализ – каталитические реакции, протекающие с участием ферментов – биологических катализаторов белковой природы. Ферментативный катализ имеет две характерные особенности:

F + S ⇆ FS → F + P
Исследование зависимости скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата при неизменной концентрации фермента показали, что с увеличением концентрации субстрата скорость реакции сначала у

Основные закономерности и понятия
После изучения данной темы студент должен знать: 1. Основные понятия катализа. 2. Основные представления о механизме каталитической реакции. 3. Кинетичес

Основные навыки
Студент должен уметь: - Определять и формулировать цель работы - Определять кинетические параметры гомогенных каталитических и автокаталитических процессов, испол

Исходные данные
Время, τ, мин 12,8 ∞ К

Интегрально-расчетный метод
№ пп Время, τ, мин Концентрация продукта, с∙103, моль/л Концентрация исходного вещества, с&

Дифференциально-расчетный метод
№ п/п τ, мин с∙103, моль/л ∙104 моль/л∙мин–1

Математическая обработка экспериментальных данных.
∙104 моль/л∙мин–1 ∙103 моль/л    

Кинетическая устойчивость золей. Седиментация
Частицы дисперсной фазы одновременно испытывают действие силы земного притяжения и архимедовой силы; в зависимости от соотношения плотностей дисперсионной среды и дисперсной фазы равнодействующая э

Агрегативная устойчивость
При изучении данной темы студент должен обратиться к учебникам: [8], [9] раздел «Агрегативная устойчивость и коагуляция дисперсных систем» и подразделы «Термодинамика устойчивости дисперсн

Строение коллоидной мицеллы
Лиофобные коллоиды обладают очень высокой поверхностной энергией и являются поэтому термодинамически неустойчивыми; это делает возможным самопроизвольный процесс уменьшения степени дисперсности дис

Коагуляция лиофобных коллоидов
Как было показано выше, лиофобные коллоиды являются термодинамически неустойчивыми системами, существующими благодаря стабилизации за счет возникновения двойного электрического слоя. Изменение сост

Механизм и кинетика коагуляции золей электролитами
Необходимому для коагуляции сближению частиц дисперсной фазы препятствует, как было показано выше, электростатическое отталкивание имеющих одноименный заряд коллоидных частиц и противоионов и взаим

Старение золей и пептизация
Термодинамическая неустойчивость лиофобных коллоидных систем является причиной старения золей – самопроизвольной коагуляции (автокоагуляции) золей. Автокоагуляция золей происходит значительно медле

Основные закономерности и понятия
После изучения данной темы студент должен знать: 1. Какие факторы агрегативной устойчивости лиофобных золей вам известны? Сформулируйте правило коагуляции золей электролит

И ОЦЕНКА КАЧЕСТВА ПОДГОТОВКИ
Основными формами контроля по дисциплине являются: 1. Защита лабораторных работ. Каждый студент должен выполнить в химической лаборатории по методическим указаниям [12-14]

Вопросы для самопроверки
1. Дайте определение понятия «система». Система открытая и закрытая? Система изолированная. Гомогенная и гетерогенная система? 2. Дайте определение понятия «теплота». Можно ли говорить о з

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги