Задачи по термодинамике

1. Используя справочные данные, рассчитать изменение энтропии при полном окислении 1 моль глюкозы:

C₆H₁₂O_{6 ( K )} + 6O_{2 ( Г )} = 6CO_{2 ( Г )} + 6H₂O _{( Ж )}

2. Рассчитать значение энтальпии реакции окисления этанола в организме человека:

C₂H₅OH_{( Ж )}+ 3O_{2 ( Г )} = 2CO_{2 ( Г )} + 3H₂O _{( Ж )}

3. Рассчитать значение энтальпии реакции гидролиза мочевины – важнейшего продукта жизнедеятельности, если известно, что

D H⁰ _{обр (NH3)} = -79,9 кДж/моль,

D H⁰ _{обр (моч)} = -317,7 кДж/моль,

D H⁰ _{обр (H2O)} = -285,8 кДж/моль,

D H⁰ _{обр (CO2)} = -413,6 кДж/моль,

CO(NH₂)_{2 (Ж)} + H₂O _{( Ж )} = CO_{2 ( Ж )} + 2NH_{3 ( Ж )}

Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях.

4. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса в процессе усвоения в организме человека сахарозы, зная, что происходит процесс ее окисления:

C₁₂H₂₂O_{11 ( K )} + 12O_{2 ( Г )} = 12CO_{2 ( Г )} + 11H₂O _{( Ж )}

Сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях.

5. При отравлении угарным газом из гемоглобина (Нв) образуется карбоксигемоглобин (Нв – СО). Определите, возможно ли самопроизвольное разрушение карбоксигемоглобина, если

D G _(Нв) = - 1821,3 кДж/моль,

D G _(Нв-CO) = - 2901 кДж/моль

6. Рассчитайте теплоту реакции спиртового брожения глюкозы:

C₆H₁₂O_{6 ( K )} = 2CO_{2 ( Г )} + 2C₂H₅OH_{( Ж )}

7. Рассчитать значение энтальпии окисления глюкозы в организме человека:

C₆H₁₂O_{6 ( K )} + 6O_{2 ( Г )} = 6CO_{2 ( Г )} + 6H₂O _{( Ж )}

8. Рассчитайте изменение свободной энергии Гиббса реакции:

CH₂O _{( Г )} + H_{2 ( Г )} = CH₃OH _{( Ж )}

9. Рассчитать изменение энтропии реакции:

2CH₃OH_{( Г )} + 3O_{2 ( Г )} = 4H₂O _{( Г )} + 2CO_{2 ( Г )}

10. Рассчитать возможность протекания процесса при 25 ⁰ С:

2NO_{( Г )} + O_{2 ( Г )} = 2NO_{2 ( Г )}