Коррозия под действием блуждающих токов. - раздел Химия, Основные понятия химии Блуждающие Токи, Исходящие От Электроустановок, Работающих На Постоянном Токе...
Блуждающие токи, исходящие от электроустановок, работающих на постоянном токе, трамваев, метро, электрических железных дорог, вызывает появление на металлических предметах( кабелях, рельсах) участков входа и выхода постоянного тока, т.е. происходит образование катодных и анодных зон на Ме. Блуждающие токи от источников переменного тока вызывают слабую коррозию изделий из стали и сильную- у изделий из цветных Ме.
55. Свойства d –элементов. Сплавы и химические соединения.
1)d- металлы 2 группы относятся к легкоплавким Ме, 2) d- металлы 4-8 групп относятся к тугоплавким. 3) d- металлы 3 и 4 групп относятся к наиболее сильным восстановителям. 4) d- металлы 1 группы имеют наиболее положительные электродные потенциалы. 5) d- металлы 4-8 групп обладают большой склонностью к пассивации.6) у d- металлов 8,1 и 2 групп наиболее выражена склонность к комплексообразованию у ионов переходных Ме.
56. Интерметаллические соединения и твёрдые растворы Ме.
Интерметаллическое соединение — химическое соединение из двух или более металлов.
Твердый раствор только тем и отличается от жидкого, что атомы в нем расположены с известной геометрически правильной закономерностью в виде кристаллических решеток. Таким образом, твердым раствором называют такой вид взаимодействия между компонентами, образующими сплав, когда атомы одного компонента располагаются в кристаллической решетке другого, т. е. в процессе кристаллизации образуется общая кристаллическая решетка, в которой находятся атомы обоих компонентов. Очевидно, что если такой сплав рассматривать под микроскопом, то мы увидим однородные кристаллы твердого раствора; компоненты же, составляющие сплав, под микроскопом не будут различимы. При образовании твердого раствора один компонент является растворителем, а другой - растворимым.
Растворителем становится тот компонент, кристаллическая решетка которого сохраняется, а растворимым - тот, атомы которого располагаются в кристаллической решетке растворителя. Кристаллическая решетка твердого раствора сплава меди с никелем. Светлые шарики обозначают атомы меди, а черные - атомы никеля. Различают твердые растворы ограниченные и неограниченные. Так, например, железо с углеродом образует ограниченный твердый раствор, так как в кристаллической решетке железа может раствориться не более 2% углерода. Медь с никелем образуют неограниченные твердые растворы. Твердые растворы не отличаются постоянным составом. Например, могут встречаться твердые растворы железа с углеродом, содержащие 0,1, 0,5, 1,5% углерода и т. д.
57. Свойства d –элементов. Сплавы и химические соединения. Физико-химические свойства металлов. Основные способы получения.
1)d- металлы 2 группы относятся к легкоплавким Ме, 2) d- металлы 4-8 групп относятся к тугоплавким. 3) d- металлы 3 и 4 групп относятся к наиболее сильным восстановителям. 4) d- металлы 1 группы имеют наиболее положительные электродные потенциалы. 5) d- металлы 4-8 групп обладают большой склонностью к пассивации.6) у d- металлов 8,1 и 2 групп наиболее выражена склонность к комплексообразованию у ионов переходных Ме.
Хим. Свойства: Растворимость. Это - способность вещества растворятся в том или ином растворителе. Металлы растворяются в сильных кислотах и едких щелочах. Окисляемость. Она характеризует способность металлов соединяться с кислородом и образовывать оксиды.Интенсивность окисления металлов пропорциональна энтальпии их оксидов. Коррозионная стойкость. Это - способность металла сопротивляться разрушению, которое вызвано химическим воздействием окружающее среды.
Физ. Свойства: Для металлов наиболее характерны следующие свойства: металлический блеск, твердость, пластичность, ковкость и хорошая проводимость тепла и электричества. Для всех металлов характерна металлическая кристаллическая решетка: в ее узлах находятся положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны. Наличие последних объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке. Теплопроводность и электропроводность уменьшается в ряду металлов:
Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg
Все металлы делятся на две большие группы: Черные металлы, Цветные металлы. В зависимости от своей плотности металлы делятся на: Легкие (плотность не более 5 г/см ), Тяжелые (плотность больше 5 г/см3). Металлы различаются по своей твердости: мягкие: режутся даже ножом (натрий , калий , индий ); твердые: металлы сравниваются по твердости с алмазом, твердость которого равна 10. Хром — самый твердый металл, режет стекло. В зависимости от температуры плавления металлы условно делятся на: Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С), Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 С).
Металлы получают из руд, т.е. исходного сырья, в котором содержится экономически приемлемое количество металла. По мере истощения руд уменьшается экономически приемлемое содержание в них металла и повышается его стоимость.
Предварительно руда обрабатывается для увеличения концентрации металла путем отделения пустой породы и разделения остатка на различные фракции. Последующие операции заключаются в получении соединения металла, из которого удобно выделить металл тем или иным способом. Так как большинство металлов в природе находится в окисленном состоянии, то извлечение их основано на восстановлении из тех или иных соединений в растворах при невысокой температуре) или расплавах (при повышенных температурах).
Химия это наука о веществах и законах их превращения Объект изучения химии являются хим элементы и их соединения Хим элементом назыв вид атомов... Закон... Порядок заполнения орбиталей электронами...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Коррозия под действием блуждающих токов.
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Закон эквивалентов
Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. м(а)/м(б)=Э(а)/Э(б). Эквивалент - это реальная или условная частица вещества, которая эквивалентна одному ион
Электродное облако. Квантовые числа.
Электронное облако — это наглядная модель, отражающая распределение электронной плотности в атоме или молекуле.
Для характеристики поведения электрона в атоме введены квантовые числа: глав
Квантово-механическая модель строения атома
В основу КММ положена квантовая теория атома, согласно которой электрон обладает как свойствами частицы, так и свойствами волны. Другими словами, о местоположении электрона в определенной точке мож
И 7) Период. закон и пер. система Д.И. Менделеева
Открытие Периодического закона Д.И. Менделеевым
Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в ходе работы над текстом учебника "Основы химии", когда он столкнулся с трудностя
Неорганические соединения.
Кислоты - это сложные хим. соединения, состоящие из ионов Н и кислотного остатка. Подразделяются на односоставные и многосоставные, кислородосодержащие и бескислородные.
Основания - это сл
Соли и их хим. свойства.
Соли — класс химических соединений, состоящих из катионов и анионов.
Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.
Соли взаимодействуют с к
Ковалентная связь. Насыщаемость и направленность.
Ковалентная связь- это хим. связь между атомами, осуществляемая обобществлёнными электронами. Ков. связь бывает полярной и неполярной. Неполярная ков. связь сущ. в молекулах где каждое ядро атома с
Основные положения теории ВС. Гибридизация.
Основные положения теории ВС:
А) химическая связь между двумя атомами возникает как результат перекрывания АО с образ. электронных пар.
Б) атомы, вступающие в хим. связь, обменива
Водородная связь.
Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут вы
Донорно-акцепторная связь. Комплексные соединения.
Механизм образ. ковалентной связи за счет двух электронов одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) назыв. донорно-акцепторным.
Комплексные соединения - это соед
Комплексные соединения. Хим. связь в компл. Соед.
Комплексное соединение – химическое вещество, в состав которого входят комплексные частицы. Хим. связь-В кристаллических комплексных соединениях с заряженными комплексами связь между комплексом и в
Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
1-ое начало т/д: в любом процессе изменение внутренней энергии U системы равно сумме количества переданной теплоты и совершенной работы.
ΔU=Q – W
Если система в
Закон Гесса и следствия из него.
Закон Гесса: теплота химической реакции равна сумме теплот любого ряда последовательных реакций с теми же исходными веществами и конечными продуктами.
В расчетах используют следствия закон
Свободная энергия Гиббса. Направление химической реакции.
Свободная энергия Гиббса (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции.
Скорость химической реакции. Закон действующих масс.
Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость химических реакций и механизм протекания химических реакций.
Скорость химической реакции – количество благоприятных столкновений част
Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Катализатор – вещество, изменяющее скорость химической реакции, но не вступающее в химическое взаимодействие и выводящееся в конце реакции в чистом виде.
Процесс ускорения реакции в присут
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.
Обратимые реакции – реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях.
Необратимые реакции – реакции, при которых взятые вещества нацело превращаются в продукты реакции
Коллигативные свойства растворов.
Коллигативные свойства растворов — это те свойства, которые при данных условиях оказываются равными и независимыми от химической природы растворённого вещества; свойства растворов, которые зависят
Законы Рауля. Температуры кипения и замерзания растворов.
Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют насыщенным. Давление такого пара над чистым растворителем (p0) называют давлением или упругостью насыщенного пара чистого ра
Осмос и осмотическое давление.
Диффузия – процесс взаимного проникновения молекул.
Осмос – процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону бо́льшей концентрации растворё
Растворение газов в жидкостях. Закон Генри.
На растворимость веществ влияют температура и давление. Их влияние на равновесие в растворе подчиняется принципу Ле-Шателье.
Растворимость газов сопровождается:
А) выделением тепл
Ионное произведение воды. Водородный показатель среды.
Ионное произведение воды – величина, равная произведению катионов водорода и гидроксид ионов есть величина постоянная при данной температуре (25°с) и равна 10-14.
Kw=
Степень и константа гидролиза солей.
Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или hгидр); α = (cгидр
Понятие об электродном потенциале.
Электро́дный потенциа́л — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (чаще всего между металлом и раствором электролита).
Воз
Электродный потенциал. Уравнение Нернста.
Электро́дный потенциа́л — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (чаще всего между металлом и раствором электролита).
Выв
Гальванический элемент. Расчет ЭДС гальванического элемента.
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ - химический источник тока, в котором лектрическая энергия вырабатывается в результате прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакцией. В со
Концентрационная и электрохимическая поляризация.
Концентрационная поляризация. Изменение потенциала электрода вследствие изменения концентрации реагентов в приэлектродном слое при прохождении тока называется концентрационной поляризацией. В свою
Электролиз. Законы Фарадея.
Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах,
Основные виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.
Коррозия – это процесс разрушения металлов под воздействием электрохимических или химических факторов окружающей среды. Соответственно, различают два типа коррозии, в зависимости от способа взаимод
Химическая коррозия. Скорость химической коррозии.
Химическая коррозия- коррозия, обусловленная взаимодействием Ме с сухими газами или жидкостями, не проводящими электрического тока.
Скорость химической коррозии зависит от многих факторов
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов