рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Опыт 5. Переосаждение малорастворимых веществ

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Опыт 5. Переосаждение малорастворимых веществ

Опыт 5. Переосаждение малорастворимых веществ - раздел Химия, ОБЩая ХИМИя А. Получение Сульфида Свинца Из Сульфата Свинца. В Проби...

А. Получение сульфида свинца из сульфата свинца. В пробирку внести 2 капли раствора нитрата свинца и прибавить туда же 3 капли раствора сульфата натрия. Осадок какого вещества образовался? Написать ионное уравнение реакции.

Осадку дать отстояться и кусочком фильтровальной бумаги или пипеткой отобрать жидкую фазу. К осадку добавить 3–4 капли сульфида аммония и перемешать осадок стеклянной палочкой. Как изменился цвет осадка? Какое вещество образовалось? Написать выражения произведений растворимости и их численные значения для полученных малорастворимых веществ. Объяснить переход одного осадка в другой.

Б. Получение хромата свинца из сульфата свинца. Получить сульфат свинца: в пробирку внести 2 капли раствора нитрата свинца и прибавить туда же 3 капли раствора сульфата натрия. Перевести его в хромат свинца: осадку дать отстояться и кусочком фильтровальной бумаги или пипеткой отобрать жидкую фазу, к осадку добавить 3–4 капли хромата калия. Как изменился цвет осадка?

Написать уравнения протекающих реакций. Записать величины произведений растворимости полученных, малорастворимых веществ и объяснить переход сульфата свинца в хромат свинца.

Опыт 6. Образование нерастворимых гидроксидов металлов (рН гидратообразования). В пять пробирок отобрать по 10 капель растворов солей железа (III), меди, железа (II), магния, кальция. В каждую пробирку добавлять по каплям 0,2 н. раствор NaOH до появления осадка гидроксида. В каждом случае записать число капель добавленного раствора щелочи:

№ пробирки	Формула соли	Число капель щелочи до образования осадка гидроксида	Формула гидроксида	Произведение растворимости
			Fe(OH)₃	6,3×10^-³⁸
			Cu(OH)₂	2,2×10^-²⁰
			Fe(OH)₂	8×10^-¹⁶
			Mg(OH)₂	6,0×10^-¹⁰
			Ca(OH)₂	5,5×10^-⁶

Составить уравнения реакций образования гидроксидов металлов. Как связано количество добавленной щелочи и произведение растворимости гидроксида металла? Оценить рН гидратообразования в каждом случае.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ОБЩая ХИМИя

Санкт Петербургский государственный горный институт... имени Г В Плеханова технический университет... Кафедра общей и физической химии...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Опыт 5. Переосаждение малорастворимых веществ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ОБЩая ХИМИя
Лабораторный практикум Учебное пособие САНКТ-ПЕТЕРБУРГ УДК 541.1.0

Правила работы в лаборатории
Лабораторные работы выполняют на рабочем столе, где находятся необходимые приборы, посуда и реактивы. Все опыты следует проводить только с такими количествами веществ, растворами таких концентраций

Определение эквивалентной массы
Цель работы: усвоить одно из основных химических понятий – понятие об эквиваленте – и научиться определять его количественное значение. Сущность работы

Оборудование и реактивы
В лаборатории: штатив – 1 шт., лапа – 2 шт., кристаллизатор – 1 шт., колба Вюрца объемом 50 мл с присоединенной изогнутой стеклянной трубкой – 1 шт., резиновая пробка – 1 шт., фильтровальная бумага

Выполнение работы
1. Наполнить водой кристаллизатор и бюретку (стеклянную трубку с делениями и краном для выпуска жидкости внизу). Проверить, плотно ли закрыт кран бюретки. 2. Закрыв верхнее отверстие пальц

Обработка результатов эксперимента
1. Водород находится в бюретке под давлением ниже атмосферного на величину давления водяного пара, а также разрежения, создаваемого за счет давления столба жидкости в бюретке. Поэтому давление водо

Оборудование и реактивы
В лаборатории: штатив – 1 шт., лапка – 2 шт., кристаллизатор – 1 шт., колба Вюрца объемом 50 мл с присоединенной изогнутой стеклянной трубкой – 1 шт., резиновая пробка – 1 шт., фильтровальная бумаг

Выполнение работы.
1. Наполнить кристаллизатор на половину его объема насыщенным раствором поваренной соли, в котором растворимость диоксида углерода меньше, чем в воде. 2. Тем же раствором наполнить бюретку

Обработка результатов эксперимента
1. По уравнению Клапейрона—Менделеева вычислить массу диоксида углерода. 2.

Лабораторная работа № 3. Исследование скорости химических реакций и химического равновесия
Сущность работы: Зависимость скорость реакции от концентрации реагирующих веществ определяется кинетическим уравнением. Эту зависимость устанавливают при постоянной температуре

Опыт 1. Влияние концентрации тиосульфата натрия на скорость его разложения в кислой среде
В четыре сухие пробирки внести тиосульфат натрия и воду согласно таблице 1 перемешать. Таблица 13. Приготовление растворов Номер пробирки

Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции разложения тиосульфата натрия в кислой среде
Налить в одну пробирку 10 капель 1 н. раствора тиосульфата натрия, в другую – 10 капель 2 н. раствора серной кислоты. Обе пробирки с растворами поместить в термостат, отметить температуру

Опыт 5. Влияние концентраций реагентов на равновесие обратимой реакции между хлоридом железа (III) и тиоцианатом аммония
В четыре пробирки налить равное число капель 0,0025 н. растворов хлорида железа (III) и тиоцианата аммония. Первую пробирку оставить как эталон для сравнения; во вторую пробирку прилить несколько к

Лабораторная работа № 4. Приготовление раствора и определение его концентрации
Цель работы: Ознакомиться с методами приготовления растворов заданной концентрации и анализом раствора при помощи титрования. Сущность работы: растворы ча

Приготовление раствора
1. При помощи ареометра определить плотность сходного раствора соляной кислоты. Для этого в мерный цилиндр объемом 100 мл отобрать пробу кислоты объемом 70-80 мл, погрузить в раствор ареометр и на

Определение концентрации приготовленного раствора титрованием
1. В 2 конические колбы пипеткой Мора отобрать аликвотные объемы приготовленного раствора 5 мл, добавить немного дистиллированной воды (до толщины слоя жидкости около 5 мм) и 2−3 капли индика

Протокол лабораторной работы
1. Заданная преподавателем концентрация соляной кислоты . 2. Расчет объема соляной кислоты, не

Оборудование и реактивы
В лаборатории: Песчаная баня – 1 шт. В штативе: хлорид железа (III), сульфат меди (II), сульфат никеля (II), нитрат свинца (II), иодид калия, хлорид бария, сульфат натрия, сульфат хрома (III), суль

Выполнение работы
Опыт 1. Образование малорастворимых оснований.В одну пробирку налить 3−5 капель раствора соли железа (III), в другую – столько же раствора соли меди (II), в третью – раствора

Опыт 9. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов.
А. Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты. В две пробирки внести по 5–7 капель 0,1 н. раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку прибавить одну каплю

По опыту 9
Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты и выражение константы ее диссоциации. Под влиянием каких ионов метиловый оранжевый принимает розовую окраску? На изменение концентр

Оборудование и реактивы
В лаборатории: спиртовка – 1 шт., песчаная баня – 1 шт. В штативе: хлорид железа (III), сульфат цинка, сульфат алюминия, сульфат хрома (III), сульфат магния, карбонат натрия, ацетат натрия – раство

Выполнение работы
Опыт 1. Гидролиз солей. В отдельные пробирки налить по 3-4 капли растворов хлорида железа (III), сульфата цинка, сульфата алюминия, карбоната натрия и сульфида натрия. Добавить по

Опыт 2. Образование основных и кислых солей при гидролизе.
А. Гидролиз ацетата алюминия. В пробирку внести 7–8 капель раствора сульфата алюминия и такой же объем раствора ацетата натрия. Укрепить пробирку в штативе и опустить в водяную баню, нагретую до ки

Опыт 3. Факторы, влияющие на степень гидролиза солей.
А. Влияние силы кислоты и основания, образующих соль, на степень ее гидролиза. В три пробирки налить равные объемы сульфита натрия, ацетата натрия и карбоната натрия. В каждую

Протокол лабораторной работы
Данные опыта 1 занести в таблицу: № Формула соли Окраска лакмуса Окраска фенол-фталеина рН рас

Оборудование и реактивы
В лаборатории: рН-метр; бюретка объемом 100 мл – 4 шт (или мерные цилиндры); уксусная кислота – 0,2 М раствор, ацетат натрия – 0,2 М раствор, гидроксид натрия – 0,2 М раствор, хлорид аммония – 0,2

II. Рассчитать объемы реактивов для приготовления буферного раствора.
Т.к. концентрации компонентов буферного раствора одинаковы, при расчете объемов компонентов можно пользовать в формуле расчета рН буферного раствора соотношение объемов компонентов. Для ац

III. Приготовить буферный раствор и определить его рН
1. Рассчитанные в п. 2 объемы выбранных растворов отбирают с помощью бюретки на 100 мл и смешивают в колбе на 100 мл. 2. Пробу буферного раствора отобрать в химический стакан объемом 50 мл

IV. Определить буферную емкость
Для ацетатногобуфера определяют емкость по щелочи 1. В две конические колбы объемом 50 мл отбирают пипеткой по 5 мл буферного раствора. 2. К кажд

Протокол лабораторной работы
1. Значение рН буферного раствора, заданное преподавателем рНтеор. = …….. 2. Реактивы для приготовления буферного раствора и их концентрации. Для ацетатного буфера – С(

Обработка результатов эксперимента
1. Вычислить экспериментальное значение буферной емкости: , моль/л, где С

Оборудование и реактивы
В штативе: хлорид калия, хромат калия, хлорид бария, нитрат свинца, хлорид натрия, иодид калия, бромид калия, сульфат натрия, хлорид железа (III), сульфат меди (II), сульфат магния, хлорид кальция,

Выполнение работы
Опыт 1. Условия выпадения осадка. В две пробирки внести по 2−3 капли раствора сульфата железа (II). В одну из них добавить такой же объем сероводородной воды, а в другую W

Опыт 3. Сравнение полноты осаждения ионов различными осадителями.
А. Осаждение солей бария. Получить осадок оксалата бария взаимодействием растворов хлорида бария (4 капли) и оксалата аммония (6 капель). Дать раствору отстояться или от

Опыт 4. Условия растворения осадков.
А. Влияние величины произведения растворимости на растворение осадков. В трех пробирках раздельно получить осадки хлорида, бромида и иодида серебра взаимодействием растворов со

Оборудование и реактивы
В штативе: иодид калия, бромид калия, перманганат калия, хлорид бария, нитрат калия, сульфат хрома (III), бихромат калия, сульфат марганца (II), роданид аммония, гидроксид натрия, гидроксид калия,

Опыт 2. Восстановительные свойства галогенидов.
А. К нескольким каплям раствора бромида калия добавить столько же хлорной воды и 4−5 капель четыреххлористого углерода, выполняющего роль экстрагента (в CCl4 бром

Опыт 6. Окислительные и восстановительные свойства нитритов.
А. К подкисленному 2 н. серной кислотой раствору йодида калия добавить несколько капель раствора нитрита натрия. К смеси добавить 2−3 капли раствора крахмала, который служит

Опыт 10. Окислительные свойства олова и свинца (IV).
А. В пробирку отобрать 2−3 капли раствора иодида калия, подкислить его добавлением трех капель раствора соляной кислоты, концентрацией 15 %, добавить 1−2 капли раствора

Опыт 13. Окислительные и восстановительные свойства диоксида марганца.
А. На кончике шпателя поместить в пробирку несколько крупинок диоксида марганца и добавить 3−4 капли концентрированной соляной кислоты. Опыт проводить в вытяжном шкафу, так к

Опыт 14. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.
А. Кислая среда. В три пробирки налить по 3 капли раствора перманганата калия и добавить столько же 2 н. раствора серной кислоты. В первую пробирку добавить 5 капель раствора иодид

Опыт 16. Восстановление Fe (III) в Fe (II).
А. В пробирку с 3−4 каплями раствора хлорида железа (III) прилить 3−4 капли сероводородной воды (или по 3−4 капли 2 н. серной кислоты и раствора сульфида натрия).

Оборудование и реактивы
В штативе: хлорид калия, хлорид натрия, сульфат никеля, гидроксид аммония, сульфат меди, хлорид бария, хлорид кадмия, гидроксид натрия (калия), иодид калия, нитрат висмута (III), сульфат кобальта,

Образование комплексных соединений
Опыт 1. Образование и разрушение амминокомплекса серебра. Налить в пробирку 3−4 капли раствора нитрата серебра, добавить столько же раствора хлорида натрия (или хлорида калия

Опыт 3. Образование и реакции амминокомплекса меди.
Поместить в две пробирки по 10 капель раствора сульфата меди. В первую пробирку добавить 2 капли раствора соли бария. На присутствие какого иона указывает выпавший осадок? Во вторую пробирку внести

Опыт 9. Образование труднорастворимого гексацианоферрата (III).
А. Налить в пробирку 3−4 капли раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]. Добавить 2−3 капли раствора хлорида железа (III). Отметить окрас

Опыт 10. Образование труднорастворимых гексацианоферратов (II).
Налейте в две пробирки по 3−4 капли раствора гексацианоферрата (II) калия. В первую пробирку добавьте 2−3 капли раствора сульфата цинка, во вторую – столько же раствора сульфата меди (I

Реакции, сопровождающиеся разрушением комплексных ионов.
Опыт 12. Образование и разрушение амминокомплекса никеля.Налить в пробирку 3−4 капли раствора сульфата никеля (II) и добавить 2−3 капли концентрированного раствора амми

Опыт 16. Комплексные соединения в окислительно-восстановительных реакциях.
А. Восстановление серебра из его комплексного соединения. Добавить в пробирку к 5−6 каплям раствора нитрата серебра раствор хлорида натрия. Полученный осадок растворить в

Выполнение работы
1. Собрать упрощенный калориметр из двух вложенных друг в друга стаканов: внутренний стакан (емкостью 100-150 мл) поставить на пористую пробку на дне наружного (емкостью 300-400 мл). Поместить во в

Обработка результатов эксперимента
1. Вычислить количество тепла, выделенного при нейтрализации: , Дж, где

Обработка результатов эксперимента
1. Вычислить количество тепла, поглощенного (выделенного) при растворении: , где