рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Социология
/
Теоретические основы титриметрического анализа

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Теоретические основы титриметрического анализа

Теоретические основы титриметрического анализа - раздел Социология, Методические рекомендации и социальному развитию Химические Вещества Реагируют Между Собой В Определенных Количественных Соотн...

Химические вещества реагируют между собой в определенных количественных соотношениях. Уравнение реакции показывает минимальные целочисленные количества химических веществ, вступающих в реакцию, а также образующихся в результате реакции. В общем случае эти количества различны. Использование понятия – химический эквивалент вещества, дает возможность выразить количества реагирующих и образующихся веществ одинаковыми числами.

Из самого определения понятия химического эквивалента вытекает, что в химической реакции обязательно участвует равное число эквивалентов двух веществ (кислоты и основания, окислителя и восстановителя и т.д.). Равными оказываются и количества вещества эквивалента тех же веществ:

n(¹/z₁X₁) = n(¹/z₂X₂)

Это равенство представляет собой математическое выражение закона эквивалентов. Выразим количество вещества эквивалента через концентрацию и объем раствора:

n(¹/z X) = C(¹/z X) × V

Тогда получим закон эквивалентов в виде формулы, наиболее употребительной для расчетов в титриметрическом анализе:

C(¹/z₁X₁) × V₁ = C(¹/z₂X₂) × V₂

Зная объемы растворов, содержащих равные количества вещества эквивалента, концентрацию одного из них, рассчитывают концентрацию другого раствора:

(¹/z₂X₂) × V₂

C(¹/z₁X₁) = ———————

V₁

Пример. Для полной нейтрализации 5 мл раствора серной кислоты потребовалось добавить 4.67 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией C(NaOH) = 0.1012 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента серной кислоты.

Решение. Для определения фактора эквивалентности напишем уравнение реакции

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

Исходя из уравнения реакции, фактор эквивалентности для серной кислоты равен ½, а для гидроксида натрия — 1.

C(NaOH) × V(NaOH) 0.1012 моль/л × 4.67 мл

C(½ H₂SO₄) = ————————— = —————————— = 0.0945 моль/л

V(H₂SO₄) 5.0 мл

Примечание. В общем случае объёмы должны быть выражены в литрах. Однако когда берется отношение объёмов, как в этом примере, они могут быть выражены и в других, но одинаковых единицах.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Методические рекомендации и социальному развитию

Методические рекомендации... К лабораторно практическим занятиям по общей химии...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Теоретические основы титриметрического анализа

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии
Архангельск Северный государственный медицинский университет 2009 год Печатается по решению центрального координационно-методичес

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ СТУДЕНТОВ В ЛАБОРАТОРНЫХ ПРАКТИКУМАХ СГМУ
Спешка, небрежность в работе, незнание приемов обращения с реактивами и приборами делают работу в лаборатории опасной!!! · Работать в лабораторных практикумах кафедры разре

Лабораторная работа
Выполнение демонстрационных опытов (в процессе обсуждения теоретического материала). Опыт 1. Определение осмотического давления раствора сахарозы. Осмометр вынимают из штат

Лабораторная работа
Потенциометрическое определение рН исследуемого раствора при помощи стеклянного электрода При измерении рН растворов с помощью приборов «ЭВ-74», «рН-340», «рН-121»

Указания для выполнения и оформления работы
(иономер ЭВ- 74) I. Включение прибора(его следует включить за 30 мин до начала работы). 1. Проверить заземление прибора – клемма на задней

Способы выражения численного состава растворов
а) Массовая доля показывает, какую часть от общей массы раствора составляет масса растворенного вещества. Массовую долю допускается выражать в долях единицы, процентах, промилле

Решение.
n(NaOН) 0,04 моль С(Х) = ———————— = ————— = 0.2 моль/л; V(раствора NaOН) 0.2 л в) Молярная концентрация эквивалента Молярное соо

Решение.
Расчет молярной массы эквивалента серной кислоты: M(½H2SO4) = ½ × M(H2SO4) = ½ × 98 г/моль = 49 г/моль.

Решение.
n(КОН) 0.05 моль b(КОН) = ——————— = ————— = 0.1 моль/кг. m(растворителя) 0.5 кг д)Молярная доля показывает, какую част

Решение.
1. Расчет количества воды и КОН в данном растворе: m(H2O) 72 г а) n(H2O) = ———— = ————— = 4 моль; М(H2O) 18 г/моль

Приготовление рабочих растворов
Раствор с точно известной концентрацией можно приготовить растворением точной навески вещества, взятой на аналитических весах, в известном объеме раствора или установлением концентрации по другому

Рабочие растворы в методах кислотно-основного титрования
В ацидиметрии в качестве титранта используют обычно соляную кислоту с концентрацией 0.1 моль/л. Соответственно в алкалиметрии применяют раствор гидроксида натрия с концентрацией NaOH также около 0.

Определение точки эквивалентности при кислотно-основном титровании. Индикаторы.
Точка эквивалентности в методах ацидометрии и алкалиметрии определяется по изменению кислотности среды (рН растворов). Для экспериментального установления точки эквивалентности пользуются

Кривые титрования
В процессе кислотно-основного титрования происходит изменение концентрации ионов водорода и соответственно рН раствора. Графическое изображение зависимости рН от объёма добавляемого рабо

По окончании занятия гель желатина из баночки выбрасывают в специальную чашку.
Опыт 3. Определение знака заряда окрашенных частиц и характера красителей капельным методом В воде и водных растворах фильтровальная бумага отдает в раствор катионы водорода, при

Термодинамические константы некоторых веществ
Вещество ∆Н°298, кДж/моль ∆G°298 кДж/моль S°298

Список рекомендованной литературы
Основная литература 1. Ершов Ю.А. Общая химия/ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд, А.З. Книжник, Н.И. Михайличенко.— М. : Высшая школа, 2003. 2. Глинк

Щеголев Александр Евгеньевич
Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии Печатается в авторской редакции Оригинал-макет выполнил А.Е. Щег