Реферат Курсовая Конспект
Слабые электролиты - раздел Энергетика, Лекция №4. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ α Уксусная Кислота Ch3Cooh - 1,3% Гидроксид...
|
α
Уксусная кислота CH3COOH - 1,3%
Гидроксид аммония NH4OH - 1,3%
Угольная кислота H2CO3 - 0,17%
Сероводородная кислота H2S - 0,07%
Синильная кислота HCN - 0,01%
Борная кислота H3BO3 - 0,01%
Хлорноватистая кислота HClO - 0,01%
Диссоциация – процесс обратимый.
Процесс диссоциации происходит в том случае, если молекулы растворенного вещества взаимодействуют с молекулами растворителя. При этом происходит образование гидратированных ионов, то есть ионов химически связанных с молекулами воды.
Константа диссоциации (ионизации)
Для характеристики слабых электролитов применяют константу диссоциации (Кд). Вследствие того, что слабые электролиты диссоциируют на ионы не полностью, в их растворах при диссоциации устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированиыми молекулами и ионами. Для слабого электролита общей формулы АnВm уравнение диссоциации имеет вид: АnВm D nAm+ + mBn-.
Применяя закон действия масс, запишем выражение константы равновесия:
[Am+]n • [Bn-]m
Кр =
[АnВm]
где [Am+], [Bn-] — равновесные концентрации ионов Am+и Bn-, [АnВm] — равновесная концентрация недиссоциированных молекул АnВm
Константу равновесия в этом случае называют константой диссоциации (Кд), или константой ионизации.
Константа ионизации характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше константа диссоциации, тем легче электролит распадается на ионы, тем больше ионов в его растворе, тем сильнее электролит.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ... План... Основные положения теории электролитической диссоциации...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Слабые электролиты
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов