рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Медицина
/
Вид работы: Лекции
/
Статистический вес (термодинамическая вероятность). Определение энтропии через статистический вес (для неравновесной системы).

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Статистический вес (термодинамическая вероятность). Определение энтропии через статистический вес (для неравновесной системы).

Статистический вес (термодинамическая вероятность). Определение энтропии через статистический вес (для неравновесной системы). - Лекция, раздел Медицина, Энтропия Если Система Находится В Равновесии, То Параметры Её Постоянны, Её Ма...

Если система находится в равновесии, то параметры её постоянны, её макросостояние не изменяется, вместе с тем частицы, образующие систему всё время перемещаются. Макросостояние меняется. Всякое макросостояние можно представить через множество возможных микросостояний. Число возможных микросостояний, посредством которого осуществляется данное макросостояние, есть статистический вес или термодинамическая вероятность. Это огромное число. Так, для моля кислорода при атмосферном давлении и комнатной температуре . Представить это невозможно. Все микросостояния равновероятны. Вероятность макросостояния ~P. P не является аддитивной величиной, поэтому берут lnP. В статистической физике показано,

т.е. энтропия это функция состояния термодинамической системы, только для обратимых процессов. Для моля кислорода .

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Энтропия

План лекции... Энтропия... Закон возрастания...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Статистический вес (термодинамическая вероятность). Определение энтропии через статистический вес (для неравновесной системы).

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Энтропия.
Хотя количество тепла является функцией процесса, тем не менее при равновесных процессах его можно выразить через изменение функции состояния, называемой энтропией. Энтропия является мерой

Идеальный газ.
Вычислим изменение энтропии при расширении газа от V1 до V2. Запишем относительную вероятность того, что частица в V1, а не в V

Квазистатический случай.
Энтропия – отношение количества теплоты, сообщенного системе к температуре системы Т. dS

Имеется два тела. Их температура одинакова.

Убыль энтропии при переходе остывающего тела к упорядоченному состоянию
перекрывается увеличением энтропии тела 2 , так что в целом энтропия возрастает. Следовательно, процесс теплообмена идет сам по себе в таком направлении, при котором степень беспорядка моле

Обращение времен.
Если обратить время, то полная энтропия замкнутой системы стала бы убывать, тепло потекло бы от холод

В этом состоянии энтропия изолированной системы достигает максимума.
К Вселенной закон возрастания энтропии неприменим: на очень больших расстояниях м существенную роль и