рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Образование
/
Диффузия.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Диффузия.

Диффузия. - раздел Образование, Изохорный процесс Явление Диффузии Заключается В Том, Что Происходит Самопроизвольное Проникнов...

Явление диффузии заключается в том, что происходит самопроизвольное проникновение и перемешивание частиц двух соприкасающихся газов, жидкостей и даже твердых тел; диффузия сводится к обмену масс частиц этих тел, возникает и продолжается, пока существует градиент плотности. Во время становления МКТ по вопросу диффузии возникли противоречия. Так какt молекулы движутся с огромными скоростями, диффузия должна происходить очень быстро. Если же открыть в комнате сосуд с пахучим веществом, то запах распространяется довольно медленно. Однако противоречия здесь нет. Молекулы при атмосферном давлении обладают малой длиной свободного пробега и, сталкиваясь с другими молекулами, в основном «стоят» на месте. Явление диффузии для химически однородного газа подчиняется закону Фика: J_m= -Ddp/dx

Где J_m - плотность потока массы — величина, определяемая массой вещества, диффундирующего в единицу времени через единичную площадку, перпендикулярную оси x, D - диффузия (коэффициент диффузии), dp/dx — градиент плотности, равный скорости изменения плотности на единицу длины х в направлении нормали к этой площадке. Знак минус показывает, что перенос массы происходит в направлении убывания плотности (поэтому знаки J_m и dp/dx противоположны). Диффузия D численно равнаплотности потока массы при градиенте плотности, равном единице. Согласно кинетической теории газов,

D=⅓<υ><l>.

84.Термодинамическая вероятность макроскопического состояния. Распределение молекул по объёму.

Микро состояния системы: характеризуются координатами и импульсами (или скоростями) каждой молекулы, микро состояние не доступно непосредственно наблюдателю. Макро состояние системы – это состояние системы задаваемое по средствам термодинамических параметров (PVT), это состояние доступно не посредственно наблюдению.

Термодинамическая вероятность W_T макросостояний это число микросостояний(число способов) которыми реализуются данное макросостояние.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Изохорный процесс

Диаграмма этого процесса изохора в координатах p V изобр ся прямой параллельной оси ординат... Q dU A pdV gt A... Удельная теплоемкость равна кол ву теплоты которое небход Затратить для нагрев кг вещ ва на К...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Диффузия.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Неполноценность I начала термодинамики. Различные формулировки второго начала. Круговые процессы. Тепловые машины.
I начало терм-ки не указывает направление протекания процесса , поэтому его недостаточно для описания темодинамич. процессов. Феноменологич. формулировка II начала терм-ки: вечный двигател

Адиабатный процесс. Уравнение адиабаты. Политропный процесс.
Адиабатическим наз. процесс при котором отсутствует теплообмен (dQ=0) между системой и окружающей средой. dА = -dU , т.е. внешняя работа совершается за счет изменения внутренне

Применение 1 начала терм-ки к изопроцессам в идеальном газе
Политропический процесс – процесс, при котором изменяются все основные параметры системы, кроме теплоемкости, т.е. С=const Уравнение политропы:

Цикл Карно с идеальным газом
Основываясь на втором начале термодинамики, Карно вывел теорему: из всех периодически действующих тепловых машин, имеющих одинаковые температуры нагревателей (Т1) и холодильников

Закон возрастания энтропии. Гипотеза о тепловой смерти Вселенной
1.В адиабатически изолированной системе энтропия системы при обратимых процессах не меняется, а при необратимых процессах возрастает: dS≥0.Обратимый процесс dQ=0=>dS=dQ/t=0; необратимый пр

Гипотеза о тепловой смерти Вселенной.
Рассматривая Вселенную как замкнутую систему и применяя к ней воторое начало термодинамики, Клаузиус свел его содержание к утверждению, что энтропия Вселенной должна достигнуть своего максимума. Эт

Статистический смысл 2-го начал термодинамики.
Пусть все молекулы собрались в левой половине сосуда. Извне левая половина сосуда получает тепло Q, => поршень передвигается вправо, то есть за счет WT1/WT2

Распределения молекул по объему
Залетела одна молекула, она может находиться как в объеме один, так и в объеме два. Математическая вероятность такого события: P1=P2=1/2. Залетело две молекулы P

Энтропия. Формула Больцмана.
Энтропия – это ф-ия состояния системы. Приведенная теплота: dQ/T, где dQ- теплота получаемая телом в изотермическом процессе, Т- температура теплоотдающего тела, если система обратима, переходит из

Закон возрастания энтропии.
1.В адиабатически изолированной системе энтропия системы при обратимых процессах не меняется, а при необратимых процессах возрастает: dS≥0.Обратимый процесс dQ=0=>dS=dQ/t=0; необратимый пр

Диффузия.
Явление диффузии заключается в том, что происходит самопроизвольное проникновение и перемешивание частиц двух соприкасающихся газов, жидкостей и даже твердых тел; диффузия сводится к обмену масс ча