Определение содержания уксусной кислоты в уксусе - раздел Образование, КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ Способ Основан На Нейтрализации Уксусной Кислоты Раствором Гидроксида Натрия....
Способ основан на нейтрализации уксусной кислоты раствором гидроксида натрия. Для обоснованного выбора индикатора и учёта ошибок титрования необходимо построить кривую титрования, например, 0,1 моль/л уксусной кислоты раствором NaOH, т.е. вычислить рН в некоторых важных точках процесса титрования:
Оттитровано уксусной
кислоты, % 90 99 99,9 100 100,1 101
рН раствора 5,70 6,74 7,74 8,87 10 11
Для упрощения вычислений принимают, что объём пробы в процессе титрования практически не изменяется, и коэффициенты активности ионов приближаются к единице.
В стадиях процесса, соответствующих 90 – 99 % оттитрованной кислоты, в растворе присутствует некоторое количество ещё не оттитрованной кислоты и часть её, превращённая в соответствующую соль (ацетат натрия), т.е. титруемая жидкость представляет собой буферную систему, в которой рН изменяется относительно медленно несмотря на значительное уменьшение концентрации свободной кислоты. Для таких растворов рН вычисляют по формуле
рН = рКа - lg (скислоты/ссоли), (7)
рКа уксусной кислоты = 4,76.
Для точки, соответствующей например, 90 % оттитрованной кислоты (т.е. 90 % кислоты, превращается в ацетат натрия), имеют
рН = 4,76 - lg (0,01/0,09) = 5,70.
В точке стехиометричности, т.е. в момент, когда всё количество (100 %) кислоты, превращается в соль, вычисления проводят по формуле (8) для расчёта рН раствора соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:
рН = 7 + 0,5рКа + 0,5 lgссоли (8)
в данном случае рН = 7 + 4,76/2 + 0,5 lg0,1 = 8,87.
По полученным значениями рН строят кривую титрования. Для выбора индикатора достаточно вычислить значение рН раствора в точке стехиометричности, т.е. при 100% оттитрованной (нейтрализованной) уксусной кислоты.
Точке стехиометричности соответствует рН раствора, равный 8,87. Отсюда можно заключить, что при титровании уксусной кислоты следует применять в качестве индикатора фенолфталеин, резкое изменение окраски которого наблюдается при рН ≈ 9.
Если считать, что ошибка титрования 0,1 моль/л растворов не должна превышать 0,1 % от определяемой концентрации, то в соответствии с приведёнными выше значениями рН в процессе титрования уксусной кислоты раствором NaOH при данном титровании можно пользоваться индикаторами, рТ которых находится в пределе 7,7 – 10.
Необходимые реактивы и оборудование
1. Гидроксид натрия, 0,1 моль/л раствор.
2. Фенолфталеин, 1 мас. % -ный спиртовой раствор; 1 г фенолфталеина растворяют в 70 мл 95 мас. %-ного эталона и добавляют 30 мл воды.
Мерные колбы
Мерные колбы представляют собой плоскодонные сосуды шарообразной или грушеобразной формы с узким длинным горлом. На горле имеется кольцевая метка, до которой нужно заполнить колбу,
Правила обращения с мерными колбами
1.2.2.1 Работать с совершенно чистой колбой.
1.2.2.2 Колбу брать только за горло и обязательно выше метки, чтобы не изменить температуру раствора и колбы.
1.2.2.3
Пипетки
Пипетки представляют собой длинные стеклянные трубки малых диаметров, имеющие оттянутый носик и, возможно, расширение в средней части трубки.
Применяются для точного отмеривания и перенесе
Правила обращения с пипетками
1.2.4.1 Работать с совершенно чистой пипеткой.
1.2.4.2 При высасывании воздуха из пипетки оттянутый носик должен быть до дна погружен в раствор.
1.2.4.3 Как только
Правила пользования бюретками
1.2.6.1 Работать с совершенно чистой бюреткой.
1.2.6.2 Бюретку укреплять в штативе строго вертикально при помощи металлических лапок или специальных зажимов.
1.2.6.3 Перед каждым
Решить самостоятельно задачи
1.4.2.1 Какова молярная концентрация раствора хлорида натрия, если для приготовления 500 мл раствора бала взята на аналитических весах навеска 0,5850 NaCl х.ч.? Каков титр этого раствора? Какова но
Приготовление рабочего титрованного раствора щавелевой кислоты
Химически чистый двухводный кристаллогидрат щавелевой кислоты удовлетворяет требованиям, предъявляемым к исходным веществам для получения приготовленных титрованных растворов. Поэтому порядок приго
Перманганатометрия
Оксидиметрия или окислительно-восстановительное титрование является одним из методов объемного химического количественного анализа аналитической химии. Оксидиметрия основана на испо
Приготовление рабочего титрованного раствора перманганата калия
По свойствам кристаллический перманганат калия не относится к исходным веществам, поэтому точную концентрацию раствора устанавливают путем титрования. Рабочим раствором, пригодным для установления
Ход определения
5.1.1 Составить уравнение реакции между сульфатом железа (II) и перманганатом калия в сернокислой среде.
5.1.2 Пользуясь составленным уравнением, определить числа эквивален
Сущность метода иодометрии
Иодометрия – один из окислительно-восстановительных методов объемного анализа, основан на использовании окислительно-восстановительных свойств иода.
Атомы иода, принимая электроны от вещес
Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия
Кристаллогидрат тиосульфата натрия по свойствам не относится к исходным веществам, т.к. кристаллизационная вода сравнительно легко выветривается в воздухе. Получить титрованный раствор растворением
Определение железа
Титрование железа (II) основано на реакции:
6Fe2++Cr2O72-+14H+= 6Fe3++2Cr3++7H
Определение железа с трилоном Б
В сильнокислой среде при рН<0,9 комплексы железа (III) с трилоном Б (ЭДТА) образуются в соответствии с уравнением:
Fe3++H5Y+
Ход определения.
В мерную колбу емкостью 100 мл с помощью пипетки переносят 10,0 мл анализируемого уксуса, разбавляют дистиллированной водой до метки и перемешивают. Отбирают пипеткой 10,0 мл полученного раствора и
Сущность метода комплексообразования
Метод комплексообразования или комплексонометрическое титрование – один из методов объёмного химического количественного анализа аналитической химии, основан на применении в целях анализа реакции о
Жесткости воды
В производственной практике комплексонометрическое титрование применяют для определения общей жесткости природной воды. Общая жесткость воды равна сумме количеств миллимоль – эквивалентов ионов кал
Ход выполнения.
В фарфоровый тигель, прокаленный до постоянной массы, вносят кислоту (2-3г), взвешивают на аналитических весах. Ставят в муфельную печь, осторожно прогревая тигель. Затем поставить в средню
Результаты записывают в таблицу.
Таблица 3 - Результаты взвешивания тигля в ходе анализа
Показания
Обозначение
Результаты взвешивания
Осаждение катиона бария
13.2.1 Приготовить раствор осадителя, смешав 30,0 мл дистиллированной воды и 3,0 – 5,0 мл. раствора серной кислоты С (½H2SO4) = 2 моль/л в стакане емкос
Прокаливание тигля до постоянной массы
13.3.1 Чистый сухой нумерованный фарфоровый тигель прокаливать в муфельной печи 15 – 20 минут.
13.3.2 Перенести тигель тигельными щипцами в эксикатор и дать охладиться до комнатной темпера
Фильтрование и промывание осадка
13.4.1 Плотный беззольный фильтр «синяя лента» хорошо подогнать к воронке. Воронку с фильтром поместить в кольцо штатива и подставить под него чистый стакан так, чтобы носик воронки
Высушивание и прокаливание осадка
13.5.1 Воронку с фильтром и осадком подписать карандашом по стеклу и сушить в сушильном шкафу при температуре 100 – 150 0С до свободного отставания фильтра от воронки.
13.5.2 Фи
Требования к рабочему журналу
При проведении лабораторных работ по аналитической химии большое внимание уделяется ведению лабораторных журналов.
Студенты обязаны придерживаться определенных правил оформления рабочего ж
Список использованных источников
1. Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева Основы аналитической химии. – М.: Высшая школа, 2000. Кн.1 – 351 с., Кн. 2. – 491 с.
2. В.П.Васильев Аналитическая химия-М.: Высшая школа, 1989
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов