Реферат Курсовая Конспект
Модуль I Классификация спиртов - раздел Образование, Модуль I ...
|
Классификация спиртов
I. По количеству групп ОН различают: одноатомные, двухатомные и многоатомные спирты:
СН3-СН2-ОН
Этанол Этиленгликоль Глицерин
II. По характеру углеводородного радикала различают:
· предельные СН3-СН2-ОН - этанол
· непредельные СН2 = СН-СН2-ОН – пропен-2-ол
· циклические
циклогексанол
· ароматические
бензиловый спирт
Физические свойства спиртов.
Многоатомные спирты – это вязкие жидкости, сладкого вкуса, хорошо растворимые в воде и этаноле, плохо – в других органических растворителях. Этиленгликоль сильный яд.
Фенолы
Фенолы – это производные ароматических углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы.
Классификация фенолов.
В зависимости от числа групп ОН фенолы делятся на: одноатомные и
двухатомные фенолы:
Пирокатехин, 1,2-Дигидрокси- бензол | Резорцин, 1,3-Дигидрокси- бензол | Гидрохинон, 1,4-Дигидрокси- бензол |
трехзамещенные фенолы: (пирогаллол), симметричный и несимметричный
.
Номенклатура и изомерия.
Названия фенолов составляют с учетом того, что для родоначальной структуры по правилам ИЮПАК сохранено тривиальное название «фенол». Нумерацию атомов углерода бензольного кольца начинают от атома, непосредственно связанного с группой ОН и продолжают в такой последовательности, чтобы имеющиеся заместители получили наименьшие номера.
Физические свойства.
Фенол – это бесцветное кристаллическоевещество с резким запахом, плохо растворим в воде при обычной температуре, а при температуре выше 660 смешивается с водой в любых соотношениях. На воздухе окисляется и становится розовым. Фенол – токсичное вещество, вызывает ожоги кожи, его 10% водный раствор называется карболовой кислотой и применяется как антисептик.
Химические свойства.
Химические свойства фенолов обусловлены наличием группы ОН и бензольного кольца.
Классификация
I. По количеству NH2 групп различают: моноамины, диамины:
СН3-СН2-NH2 NH2 – CH2 – CH2 – NH2
Этиламин Этилендиамин
II. В зависимости от числа атомов Н, замещенных на R, различают первичные, вторичные и третичные амины. NH2 – аминогруппа, –NH – иминогруппа.
СН3-СН2-NH2 – этиамин, первичный амин
СН3-СН2-NH - СН3-СН3 – диэтиламин, вторичный амин
- триэтиламин, третичный амин
III. По характеру углеводородного радикала различают:
· алифатические СН3-СН2-NH2 - этиламин
· ароматические С6Н5NH2 – аминобензол, анилин
Номенклатура
Рациональная – название радикала (R) + «амин»:
СН3 – СН2– СН2– NН2 СН3 – NН– СН3
Пропиламин Диметиламин
МН рассматривает гр. –NH2 как заместитель в первичных аминах и ее название ставят в приставке перед названием основной цепи (корня):
2-Аминопропан
Физические свойства
Метиламин, диметиламин, триметиламин – газы, хорошо растворимые в воде; средние члены гомологического ряда аминов – жидкости, высшие – твердые вещ-ва.
Амины в заметных количествах образуются при гниении органических остатков, содержащих белки. Ряд аминов образуется в организме человека и животных из a-аминокислот под действием ферментов. Такие амины принято называть биогенными аминами, например, кадаверин и путресцин.
Диамины.
Простейшим диамином является этилендиамин. Он образуется при аммонолизе 1,2-дихлорэтана.
Тетраметилендиамин (путресцин) и пентаметилендиамин (кадаверин), образуются при декарбоксилировании диаминокислот и обусловливают ядовитость гниющих белков.
Тесты для самостоятельной работы студентов
Вариант 1
1. Предельный одноатомный спирт имеет строение:
2. С точки зрения протонной теории основания – это:
а) молекулы или ионы, отдающие протон;
б)молекулы или ионы, принимающие протон;
в)молекулы или ионы, отдающие любую положительную частицу;
г)молекулы или ионы, принимающие любую положительную частицу.
3. При взаимодействии фенола с уксусной кислотой образуется:
а) сложный эфир; б)спирт; в)простой эфир; г)альдегид.
4. Свойства, которые проявляют тиолы при взаимодействии с оксидами тяжелых металлов, это:
а) основные; б)амфотерные; в)кислотные; г) нуклеофильные.
5. Качественной реакцией на фенолы является реакция с:
а) NaOH; б)Br2; в); г)FeCl3.
Вариант 2
1.Фенол имеет строение:
2.Более сильной кислотой является:
3.Этанол образует простой эфир при взаимодействии с:
а) карбоновой кислотой; б)спиртом;
в)альдегидом; г)галогенводородом.
4.При окислении тиола образуется:
а) сероводород; б)спирт; в)соль; г) дисульфиды.
5.Качественной реакцией на глицерин является реакция с:
а) Cu(OH)2; б)NaOH; в)FeCl3; г)НBr.
Вариант 3
1.4 - нитрофенол имеет строение:
2.С точки зрения протонной теории кислоты – это:
а) молекулы или ионы, принимающие протон;
б)молекулы или ионы, отдающие протон;
в)молекулы или ионы, отдающие любую положительную частицу;
г)молекулы или ионы, принимающие любую положительную частицу.
3.Пропанол образует сложный эфир при взаимодействии с:
а) спиртом; б)альдегидом; в)карбоновой кислотой; г)галогенводородом.
4.В присутствии серной кислоты и при нагревании этиловый спирт претерпевает внутримолекулярную дегидратацию по механизму:
а) SR; б)AN; в)AЕ; г)элиминирование.
5.Качественной реакцией на этандиол является реакция с:
а) НBr; б)FeCl3; в)NaOH; г)Cu(OH)2.
Вариант 4
1.Предельный двухатомный спирт имеет строение:
2.Более сильным основанием является:
3.При окислении пропанола-2 образуется:
а) простой эфир; б)уксусная кислота; в)ацетон; г)пропаналь.
4.Фенол вступает в реакцию с бромом по механизму:
а) AЕ; б) SN; в)SЕ; г)AN.
5.Качественной реакцией на этиламин является реакция с:
а) НCl; б)HNO3; в)СН3СООН; г)HNO2.
Вариант 5
1.Алифатические амины имеют строение:
2.Фенол при взаимодействии с гидроксидом натрия проявляет:
а) основной характер; б) амфотерный характер;
в) кислый характер; г) нуклеофильный характер.
3.При окислении этанола образуется:
а) уксусная кислота; б) простой эфир; в) ацетон; г) уксусный альдегид.
4.Бутанол вступает в реакцию с хлороводородом по механизму:
а) SE; б) SN; в) AE; г) AN.
5.Качественная реакция на метиламин – это реакция с:
а)HCl; б)HNO3; в) HNO2; г) CH3COOH.
Ответы к тестам “Спирты. Амины. Тиолы.”
в | в | а | в | г | |
г | в | б | б | в | |
а | б | в | в | г | |
в | г | г | а | б | |
г | а | г | г | в |
Литература:
Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. Биоорганическая химия, стр. 153 – 167.
– Конец работы –
Используемые теги: Модуль, Классификация, спиртов0.069
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Модуль I Классификация спиртов
Если этот материал оказался полезным для Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов