Пероксид водорода

Содержание 1. Введение… 2. Получение пероксида водорода… 3. Физические свойства перекисей…. 4. Химические свойства перекисей… 5. Перекись ацетона: 5.1. получения… 5.2. физические свойства… 5.3. химические свойства… 6. Применения перекисей… 7. Заключение… 8. Список используемой литературы…. Введение Общей форм. R-CO-O-OH впервые получены были Броди (бариевая соль монокамфарной П.); затем Пехман и Ванино (1894 г.) получили перекись фталила действием хлористого фталила на гидроокись перекиси Na; Ванино и Э. Тиле (1896 г.) тем же способом получили П. из янтарной и фумаровой кислот.

Однако, эти соединения как нерастворимые не дали возможности выяснить подробно свойства П. А. Байер и В. Виллигер (1901 г.) получили фталевую моно- П пероксидо-фталевую кислоту, и ее эфиры и терефталевую ди-П. и выяснили свойства и получение П. Фталевый ангидрид (1 гр.) при хорошем охлаждении смешивают с 3,7 к. с. раствора NaOH (20 %) и 50 к. с. Н2О2 (2,3 % раствор), затем все вливают в слабую охлажденную серную кислоту и извлекают эфиром; эфирный раствор освобождают от избытка Н2О2 взбалтыванием с (NH4)2SO4 и затем, после сушки над Na2SO4, отгоняют в струе СО2. Фталевая моно-П. застывает в сироп из концентрически сгруппированных игол; легко растворима в воде, эфире, спирте, трудно в хлороформе и бензоле; имеет запах хлорной извести, плавится при 110° с газоотделением; при застывании дает фталевую кислоту (с темп. плав. 184°); с HJ выделяет йод, с водным раствором анилина дает нитрозо-бензол; при кипячении с водой распадается на фталевую кислоту и H2O2. Пероксидо-фталевая кислота плавится с газоотделением при 156° и взрывает при перегреве.

Терефталевая ди-П C6H4(CO.O.OH)2 трудно растворима в воде и обычных растворителях; взрывает при ударе и при нагревании; в последнем случае — не плавится и выделяет уголь при взрыве.

Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов.

Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O. Молекула пероксида водорода имеет следующее строение: Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7×10−29 Кл•м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей.

Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Получение пероксида водорода

Гидролизу способствует подкисление растворов. Как кислота Н2О2 образуе... Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, нап... После взаимодействия с загрязняющими химическими и микробиологичесими ... Последнюю реакцию применяют для промышленного получения новой и пералг... В процессе нередко происходят взрывы, в основном из-за воспламенения п...

Заключение

Заключение.

Самой большой областью применения перекиси водорода в качестве отбеливающего вещества является целлюлозно- бумажная промышленность. Химикат используется, как при отбелке химической массы (сульфатной и сульфитной), так при отбелке различных типов механической массы, также для регенерации макулатуры.

Перекись водорода используется в текстильной промышленности, как эффективное отбеливающее средство для хлопка, текстиля, шерсти, мехов, различных искусственных и синтетических волокон. Незаменима перекись водорода в области защиты окружающей среды, являясь универсальным агентом для обезвреживания различных токсичных веществ в промышленных и бытовых сточных водах, в газовых выбросах; с ее помощью могут обезвреживаться сульфиты и сульфиды, гипохлориды, нитриты, нитрилы, цианиды, альдегиды, фенолы, гидразины, эфиры и др. Применяя перекись водорода, можно эффективно очищать различные отходящие газы от двуокиси серы, оксиды азота, сероводорода, хлора, синильной кислоты.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1. Грандберг И.И. Органическая химия- М: Высшая школа,1980; 2. Жиряков В.Г. Органическая химия – М: Химия,1974; 3. Павлов Б.А. и др. Курс органической химии -М: Химия,1972; 4. Третьяков Ю.Д. Химия, Справочные материалы-М: Просвещение,1984; 5. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы Высшая школа,1985.