Присутствии - раздел Химия, Титриметрический (объемный) анализ Определение Основано На Предварительном Определении Общего Содержания Ионов С...
Определение основано на предварительном определении общего содержания ионов Са2+ и Мg2+ титрованием исследуемого раствора ЭДТА в присутствии индикатора эриохрома черного Т и последующем определении в отдельной пробе содержания ионов Са2+ титрованием ЭДТА в присутствии индикатора мурексида.
Реактивы
Аммиачно-буферная смесь, рН 9;
индикаторы: эриохром черный Т - раствор,
мурексид кристаллический;
Натрия гидроокись NaOH, 1 н раствор;
ЭДТА, 0,02 М раствор.
Методика определения
Полученный в препараторской в мерной колбе, исследуемый раствор доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. После этого проводят 2 серии параллельных опытов.
1) Определение суммарного содержания Са2+ и Мg2+
В коническую колбу для титрования переносят аликвотную часть раствора, добавляют 5 мл аммиачно-буферной смеси, 10 капель эриохрома черного Т и титруют стандартным раствором ЭДТА до перехода красной окраски в синюю. Записывают объем ЭДТА, пошедший на образование комплексов с ионами Са2+ и Мg2+. Опыт повторяют 3-5 раз и рассчитывают среднее значение ().
2) Определение содержания Са2+
В коническую колбу для титрования переносят аликвотную часть раствора, добавляют 5 мл 1 н раствора NаОН и мурексида на кончике шпателя. Титруют стандартным раствором ЭДТА до перехода красной окраски раствора в фиолетовую. Записывают объем ЭДТА, пошедший на образование комплексов с ионами Са2+, поскольку при данных условиях комплекс с ионами Мg2+ не образуется. Опыт проводят 3-5 раз и рассчитывают среднее значение ().
Расчетная часть
Содержание определяемых катионов рассчитывают по формулам:
(г)
(г),
где: МЭДТА - молярность раствора ЭДТА;
МСа, МMg - атомные массы кальция и магния, равные соответственно 40 и 24;
Vк, Vп - объем соответственно мерной колбы и мерной пипетки, мл.
На сайте allrefs.net читайте: "Титриметрический (объемный) анализ"
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Присутствии
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Tитриметрический анализ
(для студентов факультета химической технологии и экологии)
МОСКВА 2007
УДК 543
Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Метод
Реактивы, применяемые в титриметрическом анализе
Для приготовления растворов с точно известной концентрацией, применяемых в титриметрическом анализе, используют стандартные вещества (установочные вещества).
Первичное стандартно
Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе
В титриметрическом анализе используют следующие основные способы выражения концентраций растворов.
Молярная концентрация с(А) —- количество растворенного вещества А в молях, содержа
При их совместном присутствии
Для своего варианта рассчитать навеску вещества с заданной концентрацией в требуемом объеме.
№
Соединение
mн, г
См
При их совместном присутствии
Определение содержания NaОН и Na2CO3 в их смеси проводят путем титрования раствора соляной кислотой.
При титровании наблюдаются две точки эквивалентности: первая, ког
Перманганатометрия
Перманганатометрическое титрование или перманганатометрия, ‑ метод количественного определения веществ (восстановителей, реже ‑ окислителей и соединений, не обладающих окислительно-восс
Дихроматометрия
Дихроматометрия (дихроматометрическое титрование) ‑ метод определения веществ, основанный на реакции их окисления дихромат‑ионами.
Определение содержания железа (II)
Иодометрия
Иодометрия ‑ метод определения окислителей косвенным титрованием заместителя ‑ иода ‑ стандартным раствором тиосульфата натрия.
Определение содержания меди (II)
Определение содержания формальдегида
Количественное определение формальдегида (обратное титрование) основано на реакции его окисления до муравьиной кислоты избытком раствора иода в щелочной среде:
НСОН + 3 NaOH + J2
Бромометрия
Бромометрия (бромометрическое титрование), ‑ метод определения восстановителей с применением в качестве реагента, взаимодействующего с определяемым веществом, раствора брома Br2.
Определение содержания фенола
Метод основан на присоединении брома к молекуле фенола в кислой среде:
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
Избыток н
Комплексонометрическое титрование
Комплексонометрия или комплексонометрическое титрование ‑ метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемым компонентом анализируемо
Метод осаждения
В анализе различают форму осаждения и гравиметрическую форму.
Соединение, в виде которого определяемое вещество осаждается из раствора, называют формой осаждения.
Определение содержания сульфат-иона
Задача сводится к связыванию сульфат-иона в нерастворимое соединение (сульфат бария) по реакции:
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ¯ + 2HCl,
к
Вопросы к коллоквиуму № 1
1. Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Стандартизация растворов титрантов. Основные приемы титрован
Комплексонометрическое титрование
Понятие о комплексонах. Рабочие растворы. Кривые титрования. Индикаторы. Условия комплексонометрического титрования. Реакции комплексообразования. Равновесия в растворах. Константы устойчивости и и
Новости и инфо для студентов