Определение содержания сульфат-иона - раздел Химия, Титриметрический (объемный) анализ Задача Сводится К Связыванию Сульфат-Иона В Нерастворимое Соединение (Сульфат...
Задача сводится к связыванию сульфат-иона в нерастворимое соединение (сульфат бария) по реакции:
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ¯ + 2HCl,
которое затем с помощью типовых технических операций выделяется в чистом виде и количественно определяется путем взвешивания на аналитических весах.
Реактивы
Соляная кислота концентрированная, HCl.
Индикатор ‑ нитрат серебра, AgNO3.
Хлорид бария, BaCl2 10%-ный раствор.
Ход определения
Этап 1
Исследуемый раствор, полученный в препараторской в стакан емкостью 200-300 мл, разбавляют дистиллированной водой до 1/3 объема стакана и добавляют 10 капель концентрированной соляной кислоты. В другой такой же стакан наливают 10 мл 10%-ного раствора хлорида бария и также разбавляют дистиллированной водой до 1/3 объема стакана.
Оба стакана с растворами нагревают до 70 oC и осторожно по каплям переносят раствор хлорида бария пипеткой в стакан с исследуемым раствором (не наоборот!) при постоянном перемешивании стеклянной палочкой (палочку из стакана не вынимать!). Осаждение ведут не менее 30-40 мин. Особенно медленно прибавляют первые капли осадителя. Образовавшийся осадок необходимо оставить для созревания не менее чем на 24 часа.
Этап 2
После созревания осадок фильтруют через фильтр «синяя лента» и количественно переносят на фильтр. Затем осадок промывают на фильтре от примесей дистиллированной водой до отрицательной реакции на хлорид-ион с помощью индикатора. Стенки стакана и стеклянную палочку протирают небольшим куском фильтра, который аккуратно сворачивают и кладут в фильтр. Фильтр с осадком высушивают в сушильном шкафу или на воздухе и переносят в тигель.
Тигель должен быть предварительно прокален в муфельной печи до постоянной массы в течение 20 минут, затем его вынимают из печи тигельными щипцами и осторожно ставят в эксикатор для охлаждения (30-40 мин). Массу пустого тигля определяют на аналитических весах и записывают.
Этап 3
Высушенный фильтр с осадком помещают в доведенный до постоянной массы тигель, озоляют на газовой горелке (не допускать вспышки фильтра!), после чего в муфельной печи прокаливают до постоянной массы. При этом для охлаждения тигля после прокаливания перед взвешиванием необходимо использовать эксикатор.
После доведения тигля до постоянной массы рассчитывают содержание сульфат-иона по формуле:
,
где F - гравиметрический фактор (фактор пересчета), равный отношению молярной массы М(Х) определяемого компонента Х к молярной массе гравиметрической формы М(ГФ), умноженному на число молей n определяемого компонента, из которого получается один моль гравиметрической формы.
F = n×М(SO42–)/M(BaSO4);
m1 и m2 - массы соответственно пустого тигля и тигля с осадком после доведения до постоянной массы.
На сайте allrefs.net читайте: "Титриметрический (объемный) анализ"
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Определение содержания сульфат-иона
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Tитриметрический анализ
(для студентов факультета химической технологии и экологии)
МОСКВА 2007
УДК 543
Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Метод
Реактивы, применяемые в титриметрическом анализе
Для приготовления растворов с точно известной концентрацией, применяемых в титриметрическом анализе, используют стандартные вещества (установочные вещества).
Первичное стандартно
Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе
В титриметрическом анализе используют следующие основные способы выражения концентраций растворов.
Молярная концентрация с(А) —- количество растворенного вещества А в молях, содержа
При их совместном присутствии
Для своего варианта рассчитать навеску вещества с заданной концентрацией в требуемом объеме.
№
Соединение
mн, г
См
При их совместном присутствии
Определение содержания NaОН и Na2CO3 в их смеси проводят путем титрования раствора соляной кислотой.
При титровании наблюдаются две точки эквивалентности: первая, ког
Перманганатометрия
Перманганатометрическое титрование или перманганатометрия, ‑ метод количественного определения веществ (восстановителей, реже ‑ окислителей и соединений, не обладающих окислительно-восс
Дихроматометрия
Дихроматометрия (дихроматометрическое титрование) ‑ метод определения веществ, основанный на реакции их окисления дихромат‑ионами.
Определение содержания железа (II)
Иодометрия
Иодометрия ‑ метод определения окислителей косвенным титрованием заместителя ‑ иода ‑ стандартным раствором тиосульфата натрия.
Определение содержания меди (II)
Определение содержания формальдегида
Количественное определение формальдегида (обратное титрование) основано на реакции его окисления до муравьиной кислоты избытком раствора иода в щелочной среде:
НСОН + 3 NaOH + J2
Бромометрия
Бромометрия (бромометрическое титрование), ‑ метод определения восстановителей с применением в качестве реагента, взаимодействующего с определяемым веществом, раствора брома Br2.
Определение содержания фенола
Метод основан на присоединении брома к молекуле фенола в кислой среде:
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
Избыток н
Комплексонометрическое титрование
Комплексонометрия или комплексонометрическое титрование ‑ метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемым компонентом анализируемо
Присутствии
Определение основано на предварительном определении общего содержания ионов Са2+ и Мg2+ титрованием исследуемого раствора ЭДТА в присутствии индикатора эриохр
Метод осаждения
В анализе различают форму осаждения и гравиметрическую форму.
Соединение, в виде которого определяемое вещество осаждается из раствора, называют формой осаждения.
Вопросы к коллоквиуму № 1
1. Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Стандартизация растворов титрантов. Основные приемы титрован
Комплексонометрическое титрование
Понятие о комплексонах. Рабочие растворы. Кривые титрования. Индикаторы. Условия комплексонометрического титрования. Реакции комплексообразования. Равновесия в растворах. Константы устойчивости и и
Новости и инфо для студентов