Растворимость C р -концентрация насыщенного раствора электролита при данной температуре

 

Напомним:

		Растворимость C р -концентрация насыщенного раствора электролита при данной температуре

 

 

 

 

К º ПРАnBm , т.к. аАnВm(тв) = const

 

 

 

 

 

КПР - зависит от :

► природы растворенного вещества

► природы растворителя

► температуры

! ПР - не зависит от активности ионов.

ПР - таблицы

● Пример: Ag₂SO_4(тв) Û 2Ag⁺_(р-р) + SO₄^2-_(р-р)

 

У Условие выпадения осадка а

Малорастворимого вещества из раствора :а

►ПРрасч = < ПРтабл – осадок не выпадает ПРИМЕР Можно ли приготовить раствор Са(ОН)2 концентрации с = 2.10-3 моль/л,…

Решение.

● Рассчитаем ионную силу раствора:

I = ½(c_Ca2+ z²_Ca2+ + c_OH- z²_OH-) = 8^.10^-3

По правилу ионной силы определим коэффициенты активности ионов из таблицы: gСа2+≈ 0,61, gОН-≈ 0,93

● Рассчитаем произведение растворимости ПРрасч в растворе требуемой концентрации:

ПРрасч = а_Са2+ ^. (а_ОН-)² = 0,61^.2^.10^{-3 .} (0,93^.4^.10^-3)² =

= 1,69^.10^-8

ПРрасч < ПРтабл ® раствор заданной концентрации приготовить можно.

►Зная ПРтабл, легко рассчитать растворимость

►с_Р и наоборот: ППРтабл Û с_{р Р} :

А_nB_m(тв) Û n A^m+_{(нас.p-р)} + m B^n-_{(нас.p-р)}

с_Р Þ nс_Р mс_Р [моль/л]

ПР = = (g_А ^m+×n ×с_Р)ⁿ × (g_B ^n-×m ×с_Р)^m=

=(g_А ^m+)ⁿ ×(g_B ^n-)^m × nⁿ × m^m ×(с_Р)^n+m

растворимость

- малорастворимого

Сильного

Электролита

  если g ® 1:

Ср - растворимость вещества, моль/л.

●Задача. Определить с_Р MgF₂ в растворе,

В котором g(Mg2+) = 0,7 ; g(F-) = 0,96. Определить Vпред , в котором можно растворить 5 г MgF2 , М (MgF2 ) = 62 г/моль.

Решение:

MgF₂ Û Mg²⁺ _{(нас.р-р)} + 2F^-_{(нас.р-р)}

СР Þ сР 2сР моль/л

= gMg 2+× сР , = gF-× 2сР ПР = = (gMg 2+× сР )× ( gF- × 2сР)2= =(gMg 2+ )× ( gF- )2 × 22× 1 ×(сР)3

СР = , моль/л

MMgF2 = 62 г/моль

Vпред = m в-ва /( сp . М в-ва) = 5/(0,54 .10–2 . 62) = 15 л

 

 

 

 

► связать образующиеся ионы в более прочные комплексные соединения Þ они хорошо растворимы.

Пример.

** Для ­ растворимости CuS , ПР = 1,2 ^. 10 ^–28

в воду добавляется аммиак NH₃ :

CuS↓ + 4NH3 ® [Cu( NH3 )4 ]S - хорошо растворим

** Для ­ растворимости AgCl , ПР = 1,56 ^. 10 ^–10

в воду добавляется соль KCl :

AgCl↓ + KCl ® K[AgCl2] - хорошо растворим

 

 

 

► для выпадения осадка добавить в раствор хорошо растворимый электролит, содержащий одноименный ион Þ выпадет осадок.

Пример.

** Для ¯ растворимости C_р (Pb ²⁺) :

в воду добавляются: NaCl, Na₂SO₄ Þ

Pb 2+ + Cl – ® PbCl2¯ , ПР = 2,1. 10 –5 - осадок

Pb 2+ + SO42– ® PbSO4¯ , ПР = 1,6 10 –8 - осадок

** Для ¯ растворимости C_р (Cd ²⁺) :

воду добавляется: Na₂S Þ

Cd 2+ + S 2– ® CdS¯ , ПР = 1,2. 10 –28 - осадок

** Для ¯ растворимости C (Са ²⁺) :

в воду добавляется: Na₂СO₃ Þ

Са 2+ + СO32– ® СаСO3¯ , ПР = 4,8 10 –9 - осадок

** Для ¯ растворимости C (Mg ²⁺) :

в воду добавляется: Ca(OH)₂ Þ

Mg 2+ + OH – ® Mg(OH)2¯ , ПР = 5,5 10 –12 - осадок

На этом явлении основано разделение элементов методом осаждения: Þ ионы жесткости Са2+ и Мg2+ и ионы тяжелых металлов Pb 2+, Cd 2+ удаляются из раствора.