рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры
- Раздел Химия
- /
- Занятие №4-5 Основные виды химической связи
Реферат Курсовая Конспект
Занятие №4-5 Основные виды химической связи
Занятие №4-5 Основные виды химической связи - раздел Химия, Занятие №4-5. ...
Занятие №4-5.
Периодический закон. Строение атома и химическая связь.
1. Основные теории строения атома. 2. Строение атомных ядер. Изотопы. Изобары. 3. Периодический закон и система Д.И. Менделеева, этапы развития периодического закона.Занятые №6-7.
Основные виды химической связи.
Вопросы для самоподготовки:
1. Общие понятие о ковалентной связи. Виды ковалентной сеязи.
2. Свойства ковалентной связи.
3. Ионная связь, образование ее и свойства.
4. Водородная и металлическая связь.
Занятие №8.
Растворы.
1. Характеристика растворов, процесс растворения. 2. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость. 3. Концентрация растворов. Способы ее выражения.Занятие №9.
Растворы электролитов.
1. Основные положения теории диссоциации. 'Механизм диссоциации. 2. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. 3. Реакции в растворах электролитов. Ионные уравнения.Выполнение работы.
Опыт №1. Ионные реакции в растворах электролитов
А) Реакции с образованием малорастворимых осадков.
в первую - соляной кислоты, во вторую - хлорида натрия, в третью - хлорида магния,Б) Реакции с образованием летучих соединений.
В пробирку поместить 5-7 капель раствора хлорида аммония, добавить 5-7 капель раствора гидроксида натрия и нагреть до кипения. В выделяющиеся пары внести влажную красную-лакмусовую бумажку. Что наблюдается? Дать объяснение. Записать уравнение реакции в молекулярном и молекулярно-ионном видах.
В) Образование малодиссоциирующих веществ.
Поместить в пробирку 3-5 капель раствора хлорида аммиака и добавить 3-5 капель раствора гидроксида натрия. Определить по запаху образовавшееся вещество (Осторожно!)- Записать уравнение реакции в молекулярном и молекулярно-ионном видах.
Сделать общий вывод о направленности реакций в растворах электролитов.
Опыт .№2. Определение рН растворов при помощи универсального индикатора
(NаОН, НСl, МаСl) и немедленно сравнить полученную окраску с прилагаемой к данному индикатору шкалой окрасок. Если окраска полоски индикаторной бумаги точно совпадает с окраскойОпыт №3. Решкция среды растворов солей при гидролизе
На красную и синюю лакмусовую бумагу нанести по капле растворов следующих солей: карбоната натрия,Опыт №4, Полный гидролиз
Внести в пробирку 5-7 капель раствора сульфата алюминия и столько же раствора карбоната натрия. Отметить образование осадка гидроксида алюминия и… Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения:Занятие №10-11.
Окислительно-восстановительные реакции.
Вопросы для самоподготовки:
1. Степень окисления. Правила расстановки степени окисления.
2. Окислители и восстановители. Окисление и восстановление.
3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакции.
4. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Практическая часть.
1 .Выполнить опыты по инструкции.
Выполнение работы
Опыт№1.
Налить, в пробирку 5 капель, раствора хлорида железа (III) и добавить три капли раствора иодида калия. Что происходит? Добавить 2-3 капли раствори крахмала, Наблюдать посинение крахмала. Дать объяснение используя электронно-ионный метод подбора коэффициентов. Записать уравнение реакций в молекулярном и молекулярно-ионном видах. Указать окислитель и восстановитель.
Опыт №2.
В пробирку поместить 10, капель раствора перманганата калия, подкислить 3 каплями 2 н раствора серной кислоты и добавить 10 капель раствора сульфита натрия. Что наблюдается? Дать объяснение.
Проделать тот же опыт в нейтральной (O) и щелочной (2 н раствор NаОН) средах. Написать три уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
– Конец работы –
Используемые теги: занятие, основные, виды, химической, связи0.08
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Занятие №4-5 Основные виды химической связи
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным для Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
| Твитнуть |
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Реклама
Информация в виде рефератов, конспектов, лекций, курсовых и дипломных работ имеют своего автора, которому принадлежат права. Поэтому, прежде чем использовать какую либо информацию с этого сайта, убедитесь, что этим Вы не нарушаете чье либо право.
© copyright 1999 - 2024 allRefs.net. Все права защищены. Страница сгенерирована за: 0.156 сек.
Новости и инфо для студентов