Вопрос 25. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.
Вопрос 25. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. - раздел Химия, При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы Электролиты – Это Вещества, Которые Проводят Эл. Ток Если Он...
Электролиты – это вещества, которые проводят эл. ток если они находятся в растворенном или расплавленном состояниях. Носителями электричества в растворе являются анионы(-), катионы(+). При растворении солей, кислот, оснований в воде происходит диссоциация этих веществ с образованием эл. заряженных частиц катионов и анионов. Эл проводимость водных растворов пропорционально общей концентрации ионов в растворе.
i - изотонический коэффициент – показывает, во сколько раз осмотическое давление данного раствора больше нормального.
∆Ткип=i * KE*Cm
Аррениус ввел понятие степень электролитической диссоциации α – это отношение числа продиссоциирующих молекул на ионы к общему числу молекул.
α = (i-1)/(k-1) k – это число от2 до 4
электролитическая диссоциациявызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворимого вещества. Это взаимодействие приводит к поляризации связей и происходит образование ионов за счет ослабления и разрыва связей в молекулах растворяемого вещества.
электролиты:
а) сильные - = 1: сильные кислоты,сильные основания, все соли – вещества которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы.
б) слабые - < 1: слабые кислоты, слабые основания, вода – вещества, частично диссоциирующие на ионы.
Константа диссоциацииявляется важной характеристикой слабых электролитов так как указывает на прочность их молекул в данном растворе (для сильных электролитов константы диссоциации отсутствуют).
Закон разбавления Освальда:с уменьшением концентрации раствора степень диссоциации слабого электролита увеличивается
Химия наука о строении свойствах веществ их превращениях и сопровождающих явлениях Три главные задачи исследование строения вещества... Различают неорганическую органическую и элементоорганическую химии Объектом... Химия является общетеоретической дисциплиной Она призвана дать современное научное представление о веществе как одном...
Модель атома.
1.Первая модель М.П. Морозова была разработана в 1860 г. – атом некий кристалл в узлах находятся электроны, в середине сосредоточен «+» заряд.
2.Э. Резерф
Физический смысл энергии Гиббса
Изменение свободной энергии равно максимально полезной работе, которую совершает система в изобарно-изотермическом процессе.
По энергии Гиббса мы можем определить самопроизвольность протек
Вопрос 21. Растворы. Свойства растворов
Растворы –это гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов. Растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) и твердыми (сплавы
Вопрос 22. Способы выражения концентраций растворов
Концентрация-кол-во растворенного в-ва в определенном объеме раствора или растворителя.
Процентрая концентрация или массовая доля , -отношение массы врастворенного в-ва к мас
Законы растворов- это и есть законы Рауля!
Первый закон Рауля: Величина относительного понижения давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем пропорционально концентрации растворенного вещества ∆Р=(Р
Коллоидные растворы.
Частицы дисп.фазы кол.растворов наз-т кол-ми частицами. Коллоидные частицы несут на себе заряд, что обуславливает притяжение к ним диполей воды. На поверхности частицы созд-ся гидратная оболочка. С
Вопрос 37. Поляризация, ее причины. Перенапряжение.
Равновесные потенциалы электродов могут быть определены в условиях отсутствия в цепи тока. При прохождении электрического тока потенциалы электродов изменяются. Изменение потенциала электрода при
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов