Вопрос 29.Гидролиз солей. Константа гидролиза. Степень гидролиза.
Вопрос 29.Гидролиз солей. Константа гидролиза. Степень гидролиза. - раздел Химия, При химическом взаимодействии атомов образуются молекулы. Молекулы Солями Называются Электролиты, При Диссоциации Кот Образуются Катионы Металло...
Солями называются электролиты, при диссоциации кот образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.
Гидролизом солей называют реакции обмена межу водой и растворенными в ней солями. В результате гидролиза соли в растворе появляется избыточное количество ионов Н+ или ОН-.
Гидролиз протекает в 3 случаях:
1). Соль сильного основания и слабой кислоты. Сильные электролиты: кислоты HCl, HNO3, H2SO4; щелочи NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2. Слабые электролиты: H2CO3, H2S, NH4OH, все основания d-металлов Fe(OH)3, Cu(OH)2. (Na+¾NaOH, CO32-¾ H2CO3, рН>7)
Na+2CO2-3+HOH®NaOH+NaHCO3 ¾ I-я стадия гидролиза,
2Na2++CO2-3+HOH®2Na++OH-+HCO-3,
CO3+HOH®OH-+HCO-3,
NaHCO3+HOH®NaOH+H2CO3 ¾
II-я стадия гидролиза (H2O и CO2);
Na++HCO-3+HOH®Na++OH-+H2CO3;
HCO-3+HOH®H2CO3+OH- (H2O и CO2).
Сильное основание+сильная кислота®нет гидролиза. KCl гидролизу не подвергается. Т.к. процесс гидролиза обратимый, то он не приводит к выводу продукта. рН=7
2). Соль слабого основания и сильной кислоты: (Fe3+¾Fe(OH)3, Cl-3¾HCl, pH<7): FeCl3+3HOH®Fe(OH)3¯+3HCl,
Fe3++3Cl-+3HOH®Fe(OH)3+3H++3Cl-,
Fe3++3HOH®Fe(OH)3¯+3H+. происходит подкисление раствора
3). Соль слабого основания и слабой кислоты: (Fe3+2¾Fe(OH)3, S2+3¾H2S): рН=7
Fe2S3+3HOH®2Fe(OH)3¯+3H2S↑.
Степень гидролиза β-показывает отношение концентраций гидролизованных ионов к концентрации исходных ионов: β=
Химия наука о строении свойствах веществ их превращениях и сопровождающих явлениях Три главные задачи исследование строения вещества... Различают неорганическую органическую и элементоорганическую химии Объектом... Химия является общетеоретической дисциплиной Она призвана дать современное научное представление о веществе как одном...
Модель атома.
1.Первая модель М.П. Морозова была разработана в 1860 г. – атом некий кристалл в узлах находятся электроны, в середине сосредоточен «+» заряд.
2.Э. Резерф
Физический смысл энергии Гиббса
Изменение свободной энергии равно максимально полезной работе, которую совершает система в изобарно-изотермическом процессе.
По энергии Гиббса мы можем определить самопроизвольность протек
Вопрос 21. Растворы. Свойства растворов
Растворы –это гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов. Растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) и твердыми (сплавы
Вопрос 22. Способы выражения концентраций растворов
Концентрация-кол-во растворенного в-ва в определенном объеме раствора или растворителя.
Процентрая концентрация или массовая доля , -отношение массы врастворенного в-ва к мас
Законы растворов- это и есть законы Рауля!
Первый закон Рауля: Величина относительного понижения давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем пропорционально концентрации растворенного вещества ∆Р=(Р
Коллоидные растворы.
Частицы дисп.фазы кол.растворов наз-т кол-ми частицами. Коллоидные частицы несут на себе заряд, что обуславливает притяжение к ним диполей воды. На поверхности частицы созд-ся гидратная оболочка. С
Вопрос 37. Поляризация, ее причины. Перенапряжение.
Равновесные потенциалы электродов могут быть определены в условиях отсутствия в цепи тока. При прохождении электрического тока потенциалы электродов изменяются. Изменение потенциала электрода при
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов