Реферат Курсовая Конспект
Основні теоретичні питання. - раздел Химия, ХІМІЯ. Лабораторний практикум Визначення Комплексних Сполук, Їх Будова. Поняття Комплексоутворювача Та Ліга...
|
Визначення комплексних сполук, їх будова. Поняття комплексоутворювача та ліганда, координаційного числа. Класифікація комплексних сполук. Дисоціація в водних розчинах, стійкість. Відмінність комплексних та подвійних солей.
Мета роботи: ознайомитись з властивостями комплексних сполук та подвійних солей, способами отримання комплексів різного типу, вивчення дисоціації комплексних сполук.
Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, розчини NH4OH, NaOH, KSCN (0,01н ); CuSO4 (0,5н); AgNO3 (0,1н); NaCl (нас.); Ві(NO3)3 (0,5н); KI (0,1н); BaCl2 (0,5н); CoCl2 (0,5н); сіль Мора (NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O або FeSO4 (0,5н); FeCl3 (0,5н); K3[Fe(CN)6] (0,5н)
Хід роботи
Дослід 1. Одержання катіонних комплексних солей.
а) Одержання диамміноаргентум(І) хлориду [Ag(NH3)2]Cl. До розчину аргентум нітрату додати розчин натрій хлориду до повного осадження АgСl. До утвореного осаду долити водний розчин аміаку до розчинення осаду. Записати рівняння реакцій утворення і розчинення аргентум хлориду. Вказати комплексоутворювач, його координаційне число, ліганди.
б) Одержання тетраммінокупрум(ІІ) сульфату [Сu(NH3)4]SO4. Налити у пробірку розчин купрум сульфату, відмітити його колір. Додавати краплинами розчин аміаку до утворення зеленкуватого осаду гідроксокупрум сульфату.
Долити надлишок аміаку до повного розчинення осаду і утворення розчину темно-синього кольору – комплексної сполуки купруму. Скласти рівняння всіх реакцій, записати спостереження.
Дослід 2. Одержання аніонних комплексних солей.
а) Калій тетрайодобісмутат(ІІІ) K[BiI4].
У пробірку налити 0,5 мл розчину вісмут (ІІІ) нітрату і додати розчин калій йодиду до утворення темно-бурого осаду BiI3 і його повного подальшого розчинення з утворенням комплексу жовтого кольору.
Скласти рівняння реакцій. Записати спостереження.
б) Натрій гексагідроксохромат(ІІІ) Na3[Cr(OH)6] (гідроксокомплекс).
У пробірку налити розчин солі хрому(ІІІ) і додати по краплях розчин натрій гідроксиду до утворення і розчинення осаду.
Скласти рівняння реакцій, які відбуваються в пробірці (утворення основних солей, гідроксиду, комплексної сполуки). Вказати комплексоутворювач, ліганд, координаційне число та заряд комплексного йону.
Дослід 3. Подвійні і комплексні солі.
Для дослідження взяти розчини двох солей: подвійну - залізоамонійний галун NH4Fe(SO4)2 і комплексну – калій гексаціаноферат(ІІІ) K3[Fe(CN)6] , які містять іон Fe3+. Записати рівняння їх дисоціації і визначити за допомогою якісних реакцій, які йони існують у цих розчинах.
а) Дослідження галуну. У три пробірки налити по 1 мл розчину галуну. У першу пробірку додати розчин калій роданіду KCNS, у другу – розчин барій хлориду ВаС12 , у третю – розчин натрій гідроксиду NaOH (підігріти цю пробірку і обережно понюхати). Скласти рівняння реакцій, які відбуваються у кожній пробірці. Записати спостереження.
б) Дослідження комплексної сполуки. У дві пробірки налити по 1 мл розчину комплексної солі. У першу додати розчин калій роданіду, у другу – натрій гідроксиду. Записати, які зміни відбуваються у пробірках. Відмітити, які йони присутні у розчині. Зробити висновок про природу подвійних і комплексних солей.
Контрольні питання:
1. Записати у вигляді комплексних солей наступні сполуки: 2KCl∙PtCl4; AlF3∙3NaF; 3KNO2∙Co(NO2)3. Вказати комплексоутворювач і ліганди.
2. Визначити заряди і тип комплексних іонів: [Cu(NH3)4]x , [CrCl6]x , [Cr(H2O)3Cl3]x.
3. Порахувати, який ступінь окиснення має комплексоутворювач у сполуках: [Pt(NH3)5Br](NO3)3 ; [Pt(NH3)2Cl2]; K4[Fe(CN)6].
4. Написати рівняння дисоціації та вираз константи нестійкості для сполук: а) K2[HgI4] , б) [Co(NH3)5Cl]Cl2.
5. Закінчити рівняння утворення комплексних сполук, вказати комплексоутворювач, його координаційне число, ліганди:
а) 3KCN + Cr(CN)3 = ; б) CuCl2 + 2HCl = ; в) CoCl3 + 4NH3 + H2O = .
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Київський національний університет технологій та дизайну... ХІМІЯ Лабораторний практикум...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Основні теоретичні питання.
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов