рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Лабораторна робота №6

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Лабораторна робота №6

Лабораторна робота №6 - раздел Химия, ХІМІЯ. Лабораторний практикум (Індивідуальна Експериментально-Розрахункова Робота) ...

(індивідуальна експериментально-розрахункова робота)

Концентрація. Приготування розчинів з різною концентрацією

Основні теоретичні питання.

Способи вираження концентрації розчину (масова частка, молярна та нормальна концентрації), способи приготування розчинів різних концентрацій, формули переходу від однієї концентрації до іншої, густина розчину.

Мета роботи: навчитись розраховувати масу розчиненої речовини та розчинника для приготування розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини та перераховувати процентну концентрацію розчину в нормальну та молярну.

Обладнання і реактиви: техно-хімічні ваги і різноваги; мірний циліндр на 100 мл; плоскодонна колба.

Хід роботи

Приготування розчину заданої процентної концентрації з твердої речовини та води

Для приготування розчину з заданою масовою часткою розчиненої речовини необхідно зважити розраховану кількість речовини, висипати наважку в колбу, долити відміряний мірним циліндром об’єм води та ретельно перемішати. За допомогою ареометра визначити густину приготованого розчину та порівняти з табличним значенням (табл. 6.2.).

Розрахункова частина

За індивідуальним завданням (табл. 6.1) розрахувати, скільки солі і води необхідно взяти для приготування розчину безводної солі певної масової частки. Номер варіанту відповідає порядковому номеру студента у списку.

Таблиця 6.1

№ варіанту	Об’єм розчину, мл	Конц. розчину K₂Cr₂O₇	Конц. розчину MgSO₄

І. Масова частка розчиненої речовини (процентна концентрація) (С, %) – це кількість грам розчиненої речовини, яка міститься в 100 г розчину:

; m_р-ну= V∙ρ,

де m_{роз.реч}_. – маса розчиненої речовини, г;

m_р-ну – маса розчину, г;

V – об’єм розчину, мл;

ρ – густина розчину, г/см³.

Тому, , звідки .

Розрахунок виконати, використовуючи наведені вище формули. Густину розчину певної концентрації визначити з таблиці.

Таблиця 6.2

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ХІМІЯ. Лабораторний практикум

Київський національний університет технологій та дизайну... ХІМІЯ Лабораторний практикум...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Лабораторна робота №6

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Лабораторна робота №1
Техніка безпеки при роботі у хімічній лабораторії. Методи виділення і очищення речовин. Основні теоретичні питання. Правила пов

Контрольні питання.
1. Пояснити, які правила з техніки безпеки необхідно виконувати у хімічній лабораторії. Чи можна брати для дослідів будь-який посуд і реактиви з наявних у лабораторії? 2. Яку кількість реа

Лабораторна робота №2
(індивідуальна експериментально-розрахункова робота) Визначення молярної маси карбон (IV) оксиду (вуглекислого газу) Основні теоретичні питання

Основні теоретичні питання.
Визначення та формули для обчислення молярних мас еквівалентів простих та складних речовин різних класів; еквівалентний об’єм газоподібних речовин; формулювання та математичний вираз закону еквівал

Тиск насиченої водяної пари
Температура, Тиск , кПа Температура,

Лабораторна робота №4
Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага Основні теоретичні питання. Швидкість реакції, фактори, від яких вона залежить; зако

Контрольні питання.
Навести формулювання і математичний вираз закону діючих мас. Записати його вираз для реакцій: а) 2NOг + O2,г = 2NO2,г; б) 2Naк

Лабораторна робота №5
Розчини. Загальні властивості розчинів Основні теоретичні питання. Визначення та класифікація розчинів (за фазовим станом, за к

Густина (г/см3) водних розчинів солей при 200С
Конц. розчину солі, % MgSO4 K2Cr2O7 1,008

Контрольні питання.
1. Обчислити маси натрій хлориду і води для приготування 250 г 4%-го розчину. 2. Обчислити маси мідного купоросу CuSO4∙5H2O і води, які необхідні для приготуван

Основні теоретичні питання.
Сильні та слабкі електроліти, їх дисоціація. Оборотні та необоротні реакції. Молекулярні та йонні рівняння у повному і скороченому вигляді. Значення рН розчинів. Мета роботи: дослі

Лабораторна робота №8
Водневий показник рН. Гідроліз солей Основні теоретичні питання. Електролітична дисоціація молекул води. Іонний добуток води. Водн

Контрольні питання.
1. Що називається йонним добутком води? Чому воно дорівнює при 250С? Як математично пов’язані рН і концентрація йонів гідрогену у розчині? 2. Концентрація йонів гідрогену у розч

Основні теоретичні питання.
Визначення комплексних сполук, їх будова. Поняття комплексоутворювача та ліганда, координаційного числа. Класифікація комплексних сполук. Дисоціація в водних розчинах, стійкість. Відмінність компле