рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Стандартизация рабочего раствора перманганата калия

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Стандартизация рабочего раствора перманганата калия

Стандартизация рабочего раствора перманганата калия - раздел Химия, Химические методы количественного анализа Цель Работы – Установить Точную Концентрацию Раствора ...

Цель работы – установить точную концентрацию раствора KMnO₄.

Сущность работы. Точную концентрацию раствора перманганата калия устанавливают через 8–10 дней после его приготовления. За это время происходит окисление восстановителей, присутствующих в дистиллированной воде (пыль, следы органических соединений), и концентрация KMnO₄ стабилизируется. В качестве установочных веществ для стандартизации используют: щавелевую кислоту H₂C₂O₄ · 2H₂O, оксалат натрия Na₂C₂O₄, оксалат калия К₂C₂O₄ · H₂O, которые устойчивы при хранении. Титрование оксалат-ионов перманганатом калия проводят в сильно кислой среде, добавляя H₂SO₄:

5К₂C₂O₄ + 2КMnO₄ + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O + 10CO₂↑.

В соответствии с полуреакциями факторы эквивалентности реагирующих веществ равны:

MnO₄^– + 8H⁺ + 5ē D Mn²⁺ + 4H₂O	f_экв(MnO₄^–) = .
C₂O₄^2– – 2ē D 2CO₂↑	f_экв(C₂O₄^2–) = .

Реакция взаимодействия перманганата калия с оксалат-ионами относится к типу автокаталитических. Она катализируется ионами Mn²⁺. Первые капли перманганата калия обесцвечиваются медленно даже в горячем растворе. В ходе титрования концентрация ионов Mn²⁺ возрастает, и скорость реакции увеличивается.

Титрование ведут в сильнокислой среде, которую создают, добавляя большой избыток H₂SO₄. Нельзя использовать для подкисления растворы HCl и HNO₃, т. к. в их присутствии протекают побочные реакции.

Нагревание титруемого раствора способствует увеличению скачка титрования.

Приборы и посуда: электрическая плитка; мерный цилиндр (10–20 мл); пипетка; бюретка; конические колбы для титрования.

Реактивы: раствор KMnO₄ ~ 0,05 н., стандартный раствор Na₂С₂O₄ или К₂С₂O₄, 2 н. раствор H₂SO₄.

Выполнение работы.

Промывают и заполняют бюретку раствором KMnO₄ и устанавливают уровень жидкости на нулевом делении бюретки. Отсчеты объема при титровании перманганатом калия целесообразно делать по верхнему уровню мениска.

В коническую колбу для титрования помещают 10 мл 2 н. раствора H₂SO₄, отмеренного при помощи мерного цилиндра, и нагревают содержимое колбы до 80–85ºС (раствор нельзя доводить до кипения во избежание выделения раздражающих паров.) К горячему раствору в колбе приливают аликвотную часть стандартного раствора оксалата и титруют раствором KMnO₄, прибавляя очередную каплю только после того, как исчезнет окраска от предыдущей. Титрование считают законченным, если слабо-розовая окраска раствора не исчезает в течение 30 с. Все результаты записывают в рабочий журнал. Титрование проводят не менее 3-х раз до получения воспроизводимых результатов и рассчитывают точную концентрацию раствора KMnO₄.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химические методы количественного анализа

БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ... ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ... Н А Коваленко Г Н Супиченко Химические методы количественного...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Стандартизация рабочего раствора перманганата калия

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Н. А. Коваленко, Г. Н. Супиченко
Химические методы количественного анализа Рекомендовано учебно-методическим объединением высших учебных заведени

Первая помощь при несчастных случаях
В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи – порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо серьезных случаях необходимо немед

Потери при промывании осадка.
1. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его 250 мл 0,3 М хлорида бария? 2. Сколько граммов Al(OH)3 растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, соде

Расчет результатов анализа.
1. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадка BaSO4 равна 0,08755 г. Вычислить концентр

Основные положения
Титриметрические методы анализа основаны на точном измерении объема стандартного раствора реагента R (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым веществом X:

Мерная химическая посуда.
При выполнении титриметрических определений измерение объемов стандартных или анализируемых растворов проводят с помощью точной мерной посуды: ü мерные колбы;

Приготовление стандартных растворов.
Различают первичные и вторичные стандартные растворы. Первичные стандартные растворы готовят: ü растворением точной нав

Взятие точной навески.
При приготовлении первичных стандартных растворов или растворов анализируемых веществ используют следующие два метода взятия точной навески. 1. На технических весах взвешив

Титрование.
Проводится с целью точного измерения объема стандартного раствора, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Перед началом титрования необходимо подготовить лаб

Основные положения
К методу кислотно-основного титрования относят все титриметрические определения, в основе которых лежит реакция:

Приготовление и стандартизация рабочего раствора HCl
Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора НСl путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизаци

Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH
Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора NaOH путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизац

Построение кривых титрования и подбор индикаторов.
По данным табл. 4.3 построить кривую титрования и подобрать индикатор: Таблица 4.3. Исходные данные для расчета и построения кривых титрования &nb

Перманганатометрия
В основе перманганатометрического титрования лежит окислительно-восстановительный процесс с участием редокс-пары MnO4– /Mn2+. Реакцию, как правило,

Иодометрия
Иодометрией называется метод окислительно-восстановитель-ного титрования, при котором о количестве определяемого вещества судят по количеству поглощенного или выделенного иода.

Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия
Цель работы – установить точную концентрацию раствора Na2S2O3. Сущность работы. Кристаллический тиосульфат натрия содержит кр

Перманганатометрия.
1. Раствор для отбеливания бумаги содержит пероксид водорода. На титрование 10,0 мл этого раствора израсходовано 22,5 мл 0,05000 н. раствора KMnO4. Найти массовую концент

Иодометрия.
1. Навеска медного сплава массой 0,3020 г растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсх

Основные положения
Комплексонометрическое титрование основано на реакциях образования комплексов ионов металлов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Наибольшее распро

Стандартизация раствора комплексона III
Цель работы – установить точную концентрацию раствора комплексона III. Сущность работы. Основным рабочим раствором комплексонометрии является раствор комплексона III (ЭДТА, т

Определение общей жесткости воды
Цель работы – определить общую жесткость воды, ммоль экв/л. Сущность работы. Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалента ионов кальция и м

При совместном присутствии
Цель работы – определить массу кальция и магния при совместном присутствии в пробе, г. Сущность работы. Комплексонометрическое определение кальция и магния ис

Гравиметричекие методы анализа
02.10.2007 Лабораторная работа № 1 Определение содержания железа (III) в растворе Цель работы – определить массу железа (III) или соли Fe2

Титриметрические методы анализа
8. 10. 2007 Лабораторная работа № 2 Приготовление и стандартизация рабочего раствора азотной кислоты Цель работы – пригото