рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Потери при промывании осадка.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Потери при промывании осадка.

Потери при промывании осадка. - раздел Химия, Химические методы количественного анализа 1. Сколько Граммов Сульфата Бария Растворится При Промывании Его 250 Мл 0,3 М...

1. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его 250 мл 0,3 М хлорида бария?

2. Сколько граммов Al(OH)₃ растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, содержащей 0,3г NH₄NO₃?

3. Какова должна быть концентрация (моль/л) NH₄Cl в промывной жидкости, чтобы в 100мл растворялось не более 0,30 мг осадка AgCl?

4. Сколько граммов Fe(OH)₃ растворится при промывании этого осадка 250 мл воды, содержащей 0,1г NH₄NO₃?

5. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании его 200 мл 0,5 М сульфата натрия?

6. Какова должна быть концентрация (моль/л) (NH₄)₂C₂O₄ в промывной жидкости, чтобы в 300мл растворялось не более 0,15 мг осадка CaC₂O₄?

7. Сколько граммов PbJ₂ растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, содержащей 0,3г NH₄NO₃?

8. Какая масса оксалата магния растворится при промывании его 300 мл 0,5М оксалата калия.

9. Сколько граммов CaC₂O₄ растворится при промывании этого осадка 50 мл воды, содержащей 0,5г NaCl?

10. Сколько граммов AgCl растворится при промывании этого осадка 150 мл воды, содержащей 0,3г NаNO₃?

11. Какая масса сульфата бария растворится при промывании его 500 мл 3%-ного раствора сульфата калия?

12. Сколько граммов BaCrO₄ растворится при промывании этого осадка 250 мл воды, содержащей 0,5г NH₄NO₃?

13. Сколько граммов оксалата магния растворится при промывании его 250 мл 5%-ного раствора нитрата магния?

14. Сколько граммов оксалата магния растворится при промывании его 100 мл 2%-ного раствора оксалата аммония?

15. Сколько граммов PbCl₂ растворится при промывании этого осадка 100 мл воды, содержащей 0,4г КNO₃?

16. Сколько граммов ZnCO₃ растворится при промывании этого осадка 300 мл воды, содержащей 0,2 г KCl?

Расчет количества осадителя.Какой объем осадителя потребуется для практически полного осаждения определяемого иона из навески анализируемого вещества? Исходные данные приведены в табл. 2.3.

Таблица 2.3. Условия задач по расчету количества осадителя

№	Осадитель, концентрация р-ра	Определяемое в–во, осаждаемая форма	Навеска
	Аммиак, 12%	Железо, Fe(OH)₃	1,3 г руды, содержащей 26% железа
	Хлороводородная кислота, 0,1 М	Серебро, AgCl	1,2 г сплава, содержащего 56% серебра
	Оксалат аммония, 0,5 М	Кальций, CaC₂O₄	1,5 кг варочного раствора, содержащего 0,05% карбоната кальция
	Ортогидрофосфат натрия, 0,5 М	Магний, MgNH₄PO₄	0,5 г сплава, содержащего 90% магния
	Оксихинолин, 5%	Магний, Mg(С₉H₆NOH)₂	2,0 г CaCO₃ MgCO₃ (доломита)
	Хлорид бария, 0,1 M	Сера, BaSO₄	2 г каменного угля, содержащего 4% серы
	Серная кислота, 15%	Свинец, PbSO₄	1,8 г типографского сплава, содержащего 75% свинца
	Оксалат натрия, 5%	Кальций, CaC₂O₄	0,6 г апатита, содержащего 56% оксида кальция
	Диметилглиоксим, 1%	Никель, Ni(С₄H₆N₂O₂)₂	0,5 г сплава, содержащего 4% никеля
	Сульфид аммония, 10%	Кадмий, CdS	150 г р-ра, содержащего 4,5% кадмия
	Хлорид бария, 0,2 М	Сульфаты	200 г бисульфитного варочного р-ра, содержащего 1,2% сульфатов
	Сульфид водорода, 30% газовая смесь	Свинец, PbS	120,5 г бланфикса, содержащего 0,05% свинца
	Карбонат аммония, 0,3 М	Кальций, CaCO₃	2,7 г талька, содержащего 2% кальция
	Аммиак, 10%	Алюминий, Al(OH)₃	0,5 г каолина, содержащего 18% оксида алюминия

Окончание табл. 2.3.

№	Осадитель, концентрация р-ра	Определяемое в–во, осаждаемая форма	Навеска
	Нитрат серебра, 3%	Хлориды, AgCl	0,6 г CaCl₂ ∙ 6 H₂O
	Сульфид натрия, 0,5%	Медь, CuS	0,5 г сплава, содержащего 40% меди

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химические методы количественного анализа

БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ... ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ... Н А Коваленко Г Н Супиченко Химические методы количественного...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Потери при промывании осадка.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Н. А. Коваленко, Г. Н. Супиченко
Химические методы количественного анализа Рекомендовано учебно-методическим объединением высших учебных заведени

Первая помощь при несчастных случаях
В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи – порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо серьезных случаях необходимо немед

Расчет результатов анализа.
1. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадка BaSO4 равна 0,08755 г. Вычислить концентр

Основные положения
Титриметрические методы анализа основаны на точном измерении объема стандартного раствора реагента R (титранта), израсходованного на реакцию с определяемым веществом X:

Мерная химическая посуда.
При выполнении титриметрических определений измерение объемов стандартных или анализируемых растворов проводят с помощью точной мерной посуды: ü мерные колбы;

Приготовление стандартных растворов.
Различают первичные и вторичные стандартные растворы. Первичные стандартные растворы готовят: ü растворением точной нав

Взятие точной навески.
При приготовлении первичных стандартных растворов или растворов анализируемых веществ используют следующие два метода взятия точной навески. 1. На технических весах взвешив

Титрование.
Проводится с целью точного измерения объема стандартного раствора, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Перед началом титрования необходимо подготовить лаб

Основные положения
К методу кислотно-основного титрования относят все титриметрические определения, в основе которых лежит реакция:

Приготовление и стандартизация рабочего раствора HCl
Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора НСl путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизаци

Приготовление и стандартизация рабочего раствора NaOH
Цель работы – приготовление 0,1 н. раствора NaOH путем разбавления более концентрированного раствора и установление точной концентрации приготовленного раствора (стандартизац

Построение кривых титрования и подбор индикаторов.
По данным табл. 4.3 построить кривую титрования и подобрать индикатор: Таблица 4.3. Исходные данные для расчета и построения кривых титрования &nb

Перманганатометрия
В основе перманганатометрического титрования лежит окислительно-восстановительный процесс с участием редокс-пары MnO4– /Mn2+. Реакцию, как правило,

Иодометрия
Иодометрией называется метод окислительно-восстановитель-ного титрования, при котором о количестве определяемого вещества судят по количеству поглощенного или выделенного иода.

Стандартизация рабочего раствора перманганата калия
Цель работы – установить точную концентрацию раствора KMnO4. Сущность работы. Точную концентрацию раствора перманганата калия устанавливают через 8

Стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия
Цель работы – установить точную концентрацию раствора Na2S2O3. Сущность работы. Кристаллический тиосульфат натрия содержит кр

Перманганатометрия.
1. Раствор для отбеливания бумаги содержит пероксид водорода. На титрование 10,0 мл этого раствора израсходовано 22,5 мл 0,05000 н. раствора KMnO4. Найти массовую концент

Иодометрия.
1. Навеска медного сплава массой 0,3020 г растворена в мерной колбе объемом 200,0 мл. К 15,0 мл этого раствора добавили избыток иодида калия. На титрование выделившегося иода израсх

Основные положения
Комплексонометрическое титрование основано на реакциях образования комплексов ионов металлов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Наибольшее распро

Стандартизация раствора комплексона III
Цель работы – установить точную концентрацию раствора комплексона III. Сущность работы. Основным рабочим раствором комплексонометрии является раствор комплексона III (ЭДТА, т

Определение общей жесткости воды
Цель работы – определить общую жесткость воды, ммоль экв/л. Сущность работы. Жесткость воды характеризуют молярной концентрацией эквивалента ионов кальция и м

При совместном присутствии
Цель работы – определить массу кальция и магния при совместном присутствии в пробе, г. Сущность работы. Комплексонометрическое определение кальция и магния ис

Гравиметричекие методы анализа
02.10.2007 Лабораторная работа № 1 Определение содержания железа (III) в растворе Цель работы – определить массу железа (III) или соли Fe2

Титриметрические методы анализа
8. 10. 2007 Лабораторная работа № 2 Приготовление и стандартизация рабочего раствора азотной кислоты Цель работы – пригото