рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Принцип Ле-Шателье.

Принцип Ле-Шателье. - раздел Образование, Точка 1 семестр. Методы объемного анализа. 1. Задани...

1. Задание {{ 340 }} ТЗ № 340

При понижении температуры равновесие реакции 2SO2 + O2 2 SO3 + 192 кДж сместится

 вправо

£ влево

£ не сместится

2. Задание {{ 341 }} ТЗ № 341

При добавлении катализатора равновесие реакции N2 + 3H2 2NH3 + 90 кДж

£ вправо

£ влево

R не сместится

3. Задание {{ 342 }} ТЗ № 342

Изменение давления смещает равновесие реакции

£ H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г)

R H2(г) + I2(к) 2HI (г)

£ C(к) + O2(г) CO2(г)

£ H2(г) + S(к) H2S(г)

4. Задание {{ 343 }} ТЗ № 343

Равновесие в реакции Fe2+ + HOH FeOH+ + H+ - Q смещается вправо при

R повышение температуры

£ понижение температуры

R уменьшение концентрации ионов H+

£ увеличение концентрации ионов H+

5. Задание {{ 344 }} ТЗ № 344

Равновесие реакции H2S(ж) H+(ж) + HS-(ж) – Q смещается влево при

£ повышение температуры

R понижение температуры

£ уменьшение концентрации ионов H+

R увеличение концентрации ионов H+

6. Задание {{ 345 }} ТЗ № 345

Равновесие реакции 2CO + O2 2CO2 + Q смещает вправо при

£ увеличении температуры

R уменьшении температуры

R увеличении давления

£ уменьшении давления

R уменьшении объема

£ увеличении концентрации CO2

7. Задание {{ 346 }} ТЗ № 346

При повышении давления в системе N2+O2 2NO равновесие сместится

£ вправо

£ влево

R не сместится

8. Задание {{ 347 }} ТЗ № 347

Чтобы равновесие в системе 2CO + O2 2CO2 сместить вправо следует давление

R повысить

£ понизить

£ не изменять

9. Задание {{ 348 }} ТЗ № 348

Чтобы сместить равновесие 2СO CO2 + C вправо концентрацию CO2 следует

R понизить

£ повысить

£ не изменять

10. Задание {{ 349 }} ТЗ № 349

При понижении температуры равновесие системы 2CO + O2 2CO2 + 568,5 кДж смещается

R вправо

£ влево

£ не смещается

11. Задание {{ 350 }} ТЗ № 350

При увеличении концентрации CO2 в системе 2CO + O2 2CO2 + 568,5 кДж равновесие смещается

£ вправо

R влево

£ не смещается

12. Задание {{ 351 }} ТЗ № 351

Если увеличить концентрацию водорода в системе 2HBr H2 + Br2-70 кДж равновесие сместится

£ вправо

R влево

£ не сместится

13. Задание {{ 352 }} ТЗ № 352

Равновесие системы 2HCl H2 + Cl2 –Q при повышении давления сместится

£ вправо

£ влево

R не сместится

14. Задание {{ 353 }} ТЗ № 353

Равновесие NH3 + H2O NH4+ + OH- при добавлении к раствору щелочи сместится

£ вправо

R влево

£ не сместится

15. Задание {{ 354 }} ТЗ № 354

Чтобы сместить равновесие реакции CO2(г) + С(тв) 2CO-173 кДж вправо необходимо

R повысить температуру

£ понизить температуру

£ повысить давление

£ уменьшить концентрацию CO2

R увеличить концентрацию CO2

£ увеличить концентрацию CO

16. Задание {{ 523 }} ТЗ № 523

При сжатии равновесной системы H2(г)+I2(г) 2HI(г) равновесие сместится

£ вправо

£ влево

R не сместится

17. Задание {{ 524 }} ТЗ № 524

При повышении давления равновесие системы 2СО+О2 2СО2 сместится

R вправо

£ влево

£ не сместится

18. Задание {{ 525 }} ТЗ № 525

При повышении температуры равновесие обратимой реакции СО+Н2О СО2+Н2+10 ккал сместится

£ вправо

R влево

£ не сместится

19. Задание {{ 526 }} ТЗ № 526

При повышении температуры равновесие обратимой реакции N2+O2 2NO-43 ккал сместится

R вправо

£ влево

£ не сместится

20. Задание {{ 527 }} ТЗ № 527

При понижении температуры равновесие системы PCl5 PCl3 + Cl2 -31 ккал сместится

£ вправо

R влево

£ не сместится

21. Задание {{ 528 }} ТЗ № 528

При понижении температуры равновесие системы N2+3H2 2NH3 +22 ккал сместится

R вправо

£ влево

£ не сместится

22. Задание {{ 529 }} ТЗ № 529

Чтобы повысить выход SO3 по реакции 2SO2+O2 2SO3 + 45 ккал надо

£ повысить температуру

R понизить температуру

R увеличить концентрацию SO2

R понизить концентрацию SO3

R повысить давление

£ понизить давление

23. Задание {{ 530 }} ТЗ № 530

Чтобы сместить равновесие реакции СО2(г) + С(тв) 2СО(г)-173 кДж вправо надо

R повысить температуру

£ повысить давление

£ понизить температуру

R понизить давление

£ уменьшить концентрацию СО2

R уменьшить концентрацию СО

24. Задание {{ 531 }} ТЗ № 531

При повышении температуры равновесие экзотермической реакции смещается

£ вправо

R влево

£ не смещается

25. Задание {{ 532 }} ТЗ № 532

При повышении температуры равновесие эндотермической реакции смещается

R вправо

£ влево

£ не смещается

26. Задание {{ 533 }} ТЗ № 533

При понижении температуры равновесие экзотермической реакции смещается

R вправо

£ влево

£ не изменяется

27. Задание {{ 534 }} ТЗ № 534

При понижении температуры равновесие эндотермической реакции смещается

£ вправо

R влево

£ не смещается

28. Задание {{ 535 }} ТЗ № 535

При повышении давления в системе 2HCl H2+ Cl2 – Q равновесие сместится

£ вправо

£ влево

R не сместится

29. Задание {{ 536 }} ТЗ № 536

Отметьте правильный ответ.

При увеличении концентрации водорода равновесие системы 2HBr H2+ Br2 – 70кДж сместится

£ вправо

R влево

£ не сместится

 
Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Точка 1 семестр. Методы объемного анализа.

Понятие об эквиваленте Объемные методы анализа Методы расчета в объемном методе анализа В... Понятие об эквиваленте Объемные методы... Точка семестр Молекулярность и порядок реакций К...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Принцип Ле-Шателье.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методы объемного анализа.
1. Задание {{ 402 }} ТЗ № 402 Для определения Fe2+ методом перманганатометрии используют индикатор £ FeSo4 R KMnO4 &p

Зависимость эквивалента вещества от реакции.
1. Задание {{ 65 }} ТЗ № 65 Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnSO4 равен £ 158 £ 52.7 £

Методы расчета в объемном методе анализа.
1. Задание {{ 71 }} ТЗ № 71 В методах объемного анализа титр раствора рассчитывается по формуле  T=

Эквивалент простых и сложных веществ.
1. Задание {{ 96 }} ТЗ № 96 Эквивалент хлора равен 35,5.При образовании 14,83 г хлорида алюминия из 3г алюминия эквивалент алюминия равен

Молекулярность и порядок реакций
1. Задание {{ 168 }} ТЗ № 168 К мономолекулярным реакциям относятся R Cl2 = 2Cl R CaCo3 = CaO+CO2 £ H

Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.
1. Задание {{ 464 }} ТЗ № 464 Отметьте правильный ответ Выражение закона действия масс для реакции 2NO

Зависимость скорости реакции от температуры.
1. Задание {{ 165 }} ТЗ № 165 Температурный коэффициент скорости реакции по правилу Вант-Гоффа можно рассчитать 

Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ.
1. Задание {{ 148 }} ТЗ № 148 Гомогенной является система £ CaCO3=CaO+CO2 £ CO2+C=2CO £ C+O

Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
1. Задание {{ 7 }} ТЗ № 7 При эндотермическом процессе £ DH=0 R DH>0 £ DH<0 £ Q

Основные термодинамические понятия.
1. Задание {{ 134 }} ТЗ № 134 К интенсивным термодинамическим параметрам относятся  давление £ масса

Второй закон термодинамики. Свободная энергия.
1. Задание {{ 1 }} ТЗ № 1 При протекании реакции PBr5(т) = PBr3(ж)+ Br2(г) энтропия £ не изменяется £ изменя

Костанта равновесия.
1. Задание {{ 515 }} ТЗ № 515 Константа равновесия для реакции A+B C+D выражается формулой R

Химическая связь.
1. Задание {{ 73 }} ТЗ № 73 Валентность азота в N2O5 равна £ 3 R 4 £ 5 £ 2

Современное представление о строении атома.
1. Задание {{ 49 }} ТЗ № 49 Заполнение электронами s-подуровня происходит у атомов элементов R калия R магния R ге

Комплексные соединения.
1. Задание {{ 136 }} ТЗ № 136 В комплексных соединениях к монодендантным лигандам относятся R NH3 R H2O R Cl-

Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
1. Задание {{ 289 }} ТЗ № 289 Раствор содержит 0,3 моля KCl и 0,3 моля CaCl2 в 1 л. Концентрация ионов хлора в таком растворе равн

Коллигативные свойства растворов.
1. Задание {{ 489 }} ТЗ № 489 Одномолярный раствор мочевины с Ккр=1,86 замерзает при температуре (С)

Коллоидная химия
1. Задание {{ 551 }} ТЗ № 551 К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. При образовании мицеллы вокруг яд

Учения о растворах. Буферные системы
1. Задание {{ 376 }} ТЗ № 376 Ацетатная буферная система состоит из £ H2CO3 и NaHCO3 R CH3COOH и CH

Ионное произведение воды и водородный показатель.
1. Задание {{ 278 }} ТЗ № 278 Отметьте правильный ответ pH 0,0001 н. раствора KOH равен £ - ln 10-4

Гидролиз солей.
1. Задание {{ 304 }} ТЗ № 304 Среда кислая в водных растворах солей £ K2CO3 £ KCl R CuCl2

Способы выражения концентрации растворов.
1. Задание {{ 355 }} ТЗ № 355 Концентрация выраженная в массовых долях, имеет размерность £ г/л £ моль/л

S- элементы.
1. Задание {{ 182 }} ТЗ № 182 Степень окисления водорода равна -1 в соединении £ KOH £ H2O £ NH3

P- элементы.
1. Задание {{ 215 }} ТЗ № 215 Соединение HClO4 может проявлять свойства £ только восстановителя R только окислителя £ и о

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги