рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Образование
  •  / 
  • Учения о растворах. Буферные системы

Реферат Курсовая Конспект

Учения о растворах. Буферные системы

Учения о растворах. Буферные системы - раздел Образование, Точка 1 семестр. Методы объемного анализа. 1. Задание {{ 376 }} Тз № 376 Ацетатная Буферная Си...

1. Задание {{ 376 }} ТЗ № 376

Ацетатная буферная система состоит из

£ H2CO3 и NaHCO3

R CH3COOH и CH3COONa

£ Na2HPO4 и NaH2PO4

£ NH4OH и NH4Cl

2. Задание {{ 377 }} ТЗ № 377

Бикарбонатная буферная система состоит из

R H2CO3 и KHCO3

£ CH3COOH и CH3COONa

£ NaH2PO4 и Na2HPO4

£ NH4OH и NH4Cl

3. Задание {{ 378 }} ТЗ № 378

Фосфатная буферная система состоит из

£ H2CO3 и KHCO3

£ CH3COOH и CH3COONa

R NaH2PO4 и Na2HPO4

£ NH4OH и NH4Cl

4. Задание {{ 379 }} ТЗ № 379

Аммиачная буферная система состоит из

£ H2CO3 и KHCO3

£ CH3COOH и CH3COONa

£ NaH2PO4 и Na2HPO4

R NH4OH и NH4Cl

5. Задание {{ 380 }} ТЗ № 380

pH буферного раствора состоящего из слабой кислоты и ее соли образованной сильным основанием можно рассчитать по формулам

R pH = pK + lg

£ pH = 14-pK - lg

R pH = pK - lg

£ pH = pK - lg

6. Задание {{ 381 }} ТЗ № 381

pH буферного раствора состоящего из слабого основания и ее соли образованной сильной кислотой можно рассчитать по формуле

£ pH = pK + lg

£ pH = pK - lg

R pH = 14-pK - lg

£ pH = 14-pK + lg

7. Задание {{ 382 }} ТЗ № 382

Соотношение между концентрациями соли и слабой кислоты в буферной системе с pH=1,35 и pKk=2,35

£ 1:1

£ 1:2

£ 1:5

R 1:10

8. Задание {{ 383 }} ТЗ № 383

pH буферного раствора, содержащего 3,6 мл 0,2 н NH4Cl и 3,6 мл 0,2 н NH4OH, если KNHOH=10-5

£ 2

£ 4

£ 5

R 9

9. Задание {{ 384 }} ТЗ № 384

pH ацетатной буферной системы равен 5. Константа диссоциации уксусной кислоты в такой системе, если соотношение между компонентами близко к 1 равна

£ 10-3

R 10-5

£ 10-9

£ 10-14

10. Задание {{ 385 }} ТЗ № 385

Отметьте правильный ответ . pH ацетатной буферной смеси, состоящей из 100 мл 0,2 н CH3COOH и 200 мл 0,1 н CH3COONa, если KCHCOOH = 10-6

£ 4

R 6

£ 8

£ 10

11. Задание {{ 386 }} ТЗ № 386

Соотношение между концентрациями слабой кислоты и ее соли в буферной системе имеющей pH=11, а pKk=9

£ 1:1

£ 1:5

£ 1:10

R 1:100

12. Задание {{ 387 }} ТЗ № 387

pH буферной системы CH3COOH+CH3COONa, содержащей по 0,25 моль/л каждого из веществ, если KCHCOOH=10-5

£ 2

£ 3

£ 4

R 5

13. Задание {{ 388 }} ТЗ № 388

pH буферного раствора, содержащего 3,6 мл 0,2 н NH4Cl и 2,4 мл 0,3 н NH4OH, если KNHOH=10-5

£ 3

£ 5

R 9

£ 14

14. Задание {{ 389 }} ТЗ № 389

pH буферного системы состоящей из СH3COOH и CH3COONa, если соотношение между компонентами равно 1, а KСHCOOH=10-6 равен

£ 3

£ 5

R 6

£ 8

15. Задание {{ 390 }} ТЗ № 390

pH буферного раствора, содержащего 5 мл 0,1 н NH4Cl и 5 мл 0,1 н NH4OH, если KNHOH=10-6

£ 5

£ 6

£ 7

R 8

16. Задание {{ 391 }} ТЗ № 391

Приготовим раствор, содержащий уксусную кислоту и ацетат натрия в равных молярных концентрациях. pH такого раствора, если KСHCOOH=10-5 равен

£ 2

£ 4

R 5

£ 9

17. Задание {{ 392 }} ТЗ № 392

Буферную емкость можно рассчитать по формуле

£

R

£

18. Задание {{ 393 }} ТЗ № 393

В состав крови входит буферных систем

£ 1

£ 2

£ 3

R 4

19. Задание {{ 394 }} ТЗ № 394

Самая мощная буферная система крови

£ бикарбонатная

£ фосфотная

R гемоглобиновая

£ белковая

 

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Точка 1 семестр. Методы объемного анализа.

Понятие об эквиваленте Объемные методы анализа Методы расчета в объемном методе анализа В... Понятие об эквиваленте Объемные методы... Точка семестр Молекулярность и порядок реакций К...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Учения о растворах. Буферные системы

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методы объемного анализа.
1. Задание {{ 402 }} ТЗ № 402 Для определения Fe2+ методом перманганатометрии используют индикатор £ FeSo4 R KMnO4 &p

Зависимость эквивалента вещества от реакции.
1. Задание {{ 65 }} ТЗ № 65 Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnSO4 равен £ 158 £ 52.7 £

Методы расчета в объемном методе анализа.
1. Задание {{ 71 }} ТЗ № 71 В методах объемного анализа титр раствора рассчитывается по формуле  T=

Эквивалент простых и сложных веществ.
1. Задание {{ 96 }} ТЗ № 96 Эквивалент хлора равен 35,5.При образовании 14,83 г хлорида алюминия из 3г алюминия эквивалент алюминия равен

Молекулярность и порядок реакций
1. Задание {{ 168 }} ТЗ № 168 К мономолекулярным реакциям относятся R Cl2 = 2Cl R CaCo3 = CaO+CO2 £ H

Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.
1. Задание {{ 464 }} ТЗ № 464 Отметьте правильный ответ Выражение закона действия масс для реакции 2NO

Зависимость скорости реакции от температуры.
1. Задание {{ 165 }} ТЗ № 165 Температурный коэффициент скорости реакции по правилу Вант-Гоффа можно рассчитать 

Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ.
1. Задание {{ 148 }} ТЗ № 148 Гомогенной является система £ CaCO3=CaO+CO2 £ CO2+C=2CO £ C+O

Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
1. Задание {{ 7 }} ТЗ № 7 При эндотермическом процессе £ DH=0 R DH>0 £ DH<0 £ Q

Основные термодинамические понятия.
1. Задание {{ 134 }} ТЗ № 134 К интенсивным термодинамическим параметрам относятся  давление £ масса

Второй закон термодинамики. Свободная энергия.
1. Задание {{ 1 }} ТЗ № 1 При протекании реакции PBr5(т) = PBr3(ж)+ Br2(г) энтропия £ не изменяется £ изменя

Принцип Ле-Шателье.
1. Задание {{ 340 }} ТЗ № 340 При понижении температуры равновесие реакции 2SO2 + O2 2 SO

Костанта равновесия.
1. Задание {{ 515 }} ТЗ № 515 Константа равновесия для реакции A+B C+D выражается формулой R

Химическая связь.
1. Задание {{ 73 }} ТЗ № 73 Валентность азота в N2O5 равна £ 3 R 4 £ 5 £ 2

Современное представление о строении атома.
1. Задание {{ 49 }} ТЗ № 49 Заполнение электронами s-подуровня происходит у атомов элементов R калия R магния R ге

Комплексные соединения.
1. Задание {{ 136 }} ТЗ № 136 В комплексных соединениях к монодендантным лигандам относятся R NH3 R H2O R Cl-

Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
1. Задание {{ 289 }} ТЗ № 289 Раствор содержит 0,3 моля KCl и 0,3 моля CaCl2 в 1 л. Концентрация ионов хлора в таком растворе равн

Коллигативные свойства растворов.
1. Задание {{ 489 }} ТЗ № 489 Одномолярный раствор мочевины с Ккр=1,86 замерзает при температуре (С)

Коллоидная химия
1. Задание {{ 551 }} ТЗ № 551 К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. При образовании мицеллы вокруг яд

Ионное произведение воды и водородный показатель.
1. Задание {{ 278 }} ТЗ № 278 Отметьте правильный ответ pH 0,0001 н. раствора KOH равен £ - ln 10-4

Гидролиз солей.
1. Задание {{ 304 }} ТЗ № 304 Среда кислая в водных растворах солей £ K2CO3 £ KCl R CuCl2

Способы выражения концентрации растворов.
1. Задание {{ 355 }} ТЗ № 355 Концентрация выраженная в массовых долях, имеет размерность £ г/л £ моль/л

S- элементы.
1. Задание {{ 182 }} ТЗ № 182 Степень окисления водорода равна -1 в соединении £ KOH £ H2O £ NH3

P- элементы.
1. Задание {{ 215 }} ТЗ № 215 Соединение HClO4 может проявлять свойства £ только восстановителя R только окислителя £ и о

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги