Реферат Курсовая Конспект
P- элементы. - раздел Образование, Точка 1 семестр. Методы объемного анализа. 1. Задание {{ 215 }} Тз № 215 Соединение Hclo4...
|
1. Задание {{ 215 }} ТЗ № 215
Соединение HClO4 может проявлять свойства
£ только восстановителя
R только окислителя
£ и окислителя, и восстановителя
£ ни окислителя, ни восстановителя
2. Задание {{ 216 }} ТЗ № 216
Только окислительные свойства проявляет
£ S
£ H2 SO3
£ H2 S
R H2 SO4
3. Задание {{ 217 }} ТЗ № 217
Только окислительные свойства проявляет ион
£ ClO-
£ ClO2-
£ ClO3-
R ClO4-
4. Задание {{ 218 }} ТЗ № 218
При алкоголизме в организме обнаруживается большое количество
£ Ca
R Al
£ Co
£ Fe
5. Задание {{ 219 }} ТЗ № 219
Акцептором электронной пары может быть
R BF3
£ NH4+
£ BF4-
£ NH3
6. Задание {{ 220 }} ТЗ № 220
Донором электронной пары может быть
£ BF3
£ NH4+
£ BF4-
R NH3
7. Задание {{ 221 }} ТЗ № 221
Металлический алюминий не растворяет
£ H2SO4 разб.
R HNO3 конц.
£ HCl
£ NaOH
8. Задание {{ 222 }} ТЗ № 222
SiO2 можно перевести в растворимое соединение при действии на него
£ раствором кислоты
R раствором щелочи
£ раствором соли
£ водой
9. Задание {{ 223 }} ТЗ № 223
Фтор окисляет серу до степени окисления
£ -2
£ 0
£ +4
R +6
10. Задание {{ 224 }} ТЗ № 224
Галогены относятся к
£ s-элементам
R p-элементам
£ d-элементам
£ f-элементам
11. Задание {{ 225 }} ТЗ № 225
Хлорноватистой называется кислота
£ HClO4
£ HClO3
£ HClO2
R HClO
12. Задание {{ 226 }} ТЗ № 226
Наименьшую степень диссоциации имеет кислота
R HF
£ HCl
£ HBr
£ HI
13. Задание {{ 227 }} ТЗ № 227
Максимальная степень окисления брома
£ +1
£ +3
£ +5
R +7
14. Задание {{ 228 }} ТЗ № 228
Медь с выделением NO2 растворяется в
£ H2SO4 конц.
R HNO3 конц.
£ HNO3 разб.
£ HCl конц.
15. Задание {{ 229 }} ТЗ № 229
Углекислый газ можно распознать
R известковой водой
£ гидроксидом натрия
£ соляной кислотой
£ водой
16. Задание {{ 230 }} ТЗ № 230
Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором
£ NaCl
£ NaOH
R HCl
£ (NH4)2SO4
17. Задание {{ 231 }} ТЗ № 231
Азотная кислота не реагирует с
£ CaCO3
£ Cu
£ Ba(OH)2
R SiO2
18. Задание {{ 232 }} ТЗ № 232
Реактивом на хлорид-ион является
£ Ba (OH)2
£ NH4NO3
£ Na2CO3
R AgNO3
19. Задание {{ 233 }} ТЗ № 233
Разбавленная серная кислота может реагировать с
£ BaSO4
R CuO
£ Cu
£ CO2
20. Задание {{ 234 }} ТЗ № 234
Качественной реакцией на соли аммония является действие
£ кислоты
R щелочи
£ лакмуса
£ другой соли
21. Задание {{ 235 }} ТЗ № 235
Степень окисления и валентность углерода в оксиде CO равны
£ +2 и 2
£ +4 и 4
£ +4 и 2
R +2 и 3
22. Задание {{ 236 }} ТЗ № 236
Углерод проявляет в соединениях свойства
£ окислительные
£ восстановительные
R и окислительные, и восстановительные
£ ни окислительные, ни восстановительные
23. Задание {{ 237 }} ТЗ № 237
Для углерода не характерен тип гибридизации электронных орбиталей
£ sp
£ sp2
£ sp3
R sp2d
24. Задание {{ 238 }} ТЗ № 238
Из приведенных соединений природным является
£ Mg3 (PO4)2
£ Zn3 (PO4)2
£ Mg3 P2
R Ca3 (PO4)2
25. Задание {{ 239 }} ТЗ № 239
С выделением металла разлагается соль
£ NaNO3
£ Cu (NO3)2
R AgNO3
£ Zn (NO3)2
26. Задание {{ 240 }} ТЗ № 240
Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте
£ 5 и +5
£ 5 и +3
£ 3 и +5
R 4 и +5
27. Задание {{ 241 }} ТЗ № 241
Механизм образования солей аммония из аммиака и кислот
£ ковалентный
R донорно-акцепторный
£ ионный
£ радикальный
28. Задание {{ 242 }} ТЗ № 242
В растворе хлорида аммония лакмус приобретает окраску
£ фиолетовую
R красную
£ синюю
29. Задание {{ 243 }} ТЗ № 243
С выделением аммиака разлагается соль
£ NH4NO2
£ NH4NO3
£ (NH4)2 Cr2O7
R (NH4)2CO3
30. Задание {{ 244 }} ТЗ № 244
Кислород горит в
£ H2
R F2
£ N2
£ Cl2
31. Задание {{ 245 }} ТЗ № 245
В растворе не происходит реакция
R KCl + Br2
£ KBr + Cl2
£ KI + Cl2
£ KCl + F2
32. Задание {{ 246 }} ТЗ № 246
Слабым электролитом является кислота
R HF
£ HCl
£ HBr
£ HI
33. Задание {{ 247 }} ТЗ № 247
Из приведенных реакций в растворе протекает
£ KCl + Br2
£ KBr + I2
R KI + Br2
£ KCl + I2
34. Задание {{ 248 }} ТЗ № 248
Самый распространенный металл в земной коре
£ Ca
£ Mg
R Al
£ Fe
35. Задание {{ 249 }} ТЗ № 249
При инфекционном артрите содержание алюминия в крови увеличивается в
R 5 раз
£ 4 раза
£ 3 раза
£ 2 раза
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Понятие об эквиваленте Объемные методы анализа Методы расчета в объемном методе анализа В... Понятие об эквиваленте Объемные методы... Точка семестр Молекулярность и порядок реакций К...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: P- элементы.
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов