рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Образование
  •  / 
  • Зависимость эквивалента вещества от реакции.

Реферат Курсовая Конспект

Зависимость эквивалента вещества от реакции.

Зависимость эквивалента вещества от реакции. - раздел Образование, Точка 1 семестр. Методы объемного анализа. 1. Задание {{ 65 }} Тз № 65 Эквивалент Kmno...

1. Задание {{ 65 }} ТЗ № 65

Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnSO4 равен

£ 158

£ 52.7

£ 79

R 31,6

2. Задание {{ 66 }} ТЗ № 66

Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до MnO2 равен

£ 158

R 52.7

£ 79

£ 31,6

3. Задание {{ 67 }} ТЗ № 67

Эквивалент KMnO4 при восстановлении его до K2MnO4 равен

R 158

£ 52.7

£ 79

£ 31,6

4. Задание {{ 68 }} ТЗ № 68

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в кислой среде равен

£ 52,7

£ 79

£ 158

R 31,6

5. Задание {{ 69 }} ТЗ № 69

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в щелочной среде равен

£ 52,7

£ 79

R 158

£ 31,6

6. Задание {{ 70 }} ТЗ № 70

Эквивалент перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде равен.

R 52,7

£ 79

£ 158

£ 31,6

7. Задание {{ 97 }} ТЗ № 97

Эквивалент Zn(OH)2 в реакции Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O равен

£ 99

R 49,5

£ 33

£ 24,75

8. Задание {{ 98 }} ТЗ № 98

Эквивалент Zn(OH)2 в реакции Zn(OH)2 + HCl ZnOHCl + H2O равен

R 99

£ 49,5

£ 33

£ 24,75

9. Задание {{ 103 }} ТЗ № 103

Эквивалент KMnO4 в реакции KNO2 + KMnO4 + H2SO4 равен

£ 158

£ 79

£ 52,7

R 31,6

10. Задание {{ 104 }} ТЗ № 104

Эквивалент KMnO4 в реакции KNO2 + KMnO4 + H2O равен

£ 158

£ 79

R 52.7

£ 31.6

11. Задание {{ 105 }} ТЗ № 105

Эквивалент KMnO4 в реакции KNO2 + KMnO4 + KOH равен

R 158

£ 79

£ 52.7

£ 31.6

12. Задание {{ 106 }} ТЗ № 106

Эквивалент KMnO4 в реакции Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 равен

£ 158

£ 79

£ 52.7

R 31.6

13. Задание {{ 107 }} ТЗ № 107

Эквивалент KMnO4 в реакции Na2SO3 + KMnO4 + H2O равен

£ 158

£ 79

R 52.7

£ 31.6

14. Задание {{ 108 }} ТЗ № 108

Эквивалент KMnO4 в реакции Na2SO3+ KMnO4 + KOH равен

R 158

£ 79

£ 52.7

£ 31.6

15. Задание {{ 109 }} ТЗ № 109

Эквивалент MnO2 в реакции MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O равен

£ 29

R 43.5

£ 87

£ 174

16. Задание {{ 111 }} ТЗ № 111

Эквивалент H3PO4 в реакции H3PO4 + NaOH NaH2PO4+2H2O равен

£ 24,5

£ 32,6

£ 49

R 98

17. Задание {{ 112 }} ТЗ № 112

Эквивалент H3PO4 в реакции H3PO4 +2 NaOH Na2 HPO4+2H2O равен

£ 24,5

£ 32,6

R 49

£ 98

18. Задание {{ 113 }} ТЗ № 113

Эквивалент H3PO4 в реакции H3PO4 + 3NaOH Na3PO4+3H2O равен

£ 24,5

R 32,6

£ 49

£ 98

19. Задание {{ 122 }} ТЗ № 122

Эквивалент окислителя в реакции FeCl2 + H2Cr2O7 равен

£ 72,7

£ 109

£ 218

R 36,3

20. Задание {{ 123 }} ТЗ № 123

Эквивалент окислителя в реакции I2 + Na2S2O3 равен

£ 79

£ 254

R 127

£ 158

21. Задание {{ 124 }} ТЗ № 124

Эквивалент окислителя в реакции H2O2+KMnO4 +H2SO4 равен

R 31,6

£ 52,7

£ 79

£ 158

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Точка 1 семестр. Методы объемного анализа.

Понятие об эквиваленте Объемные методы анализа Методы расчета в объемном методе анализа В... Понятие об эквиваленте Объемные методы... Точка семестр Молекулярность и порядок реакций К...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Зависимость эквивалента вещества от реакции.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Методы объемного анализа.
1. Задание {{ 402 }} ТЗ № 402 Для определения Fe2+ методом перманганатометрии используют индикатор £ FeSo4 R KMnO4 &p

Методы расчета в объемном методе анализа.
1. Задание {{ 71 }} ТЗ № 71 В методах объемного анализа титр раствора рассчитывается по формуле  T=

Эквивалент простых и сложных веществ.
1. Задание {{ 96 }} ТЗ № 96 Эквивалент хлора равен 35,5.При образовании 14,83 г хлорида алюминия из 3г алюминия эквивалент алюминия равен

Молекулярность и порядок реакций
1. Задание {{ 168 }} ТЗ № 168 К мономолекулярным реакциям относятся R Cl2 = 2Cl R CaCo3 = CaO+CO2 £ H

Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.
1. Задание {{ 464 }} ТЗ № 464 Отметьте правильный ответ Выражение закона действия масс для реакции 2NO

Зависимость скорости реакции от температуры.
1. Задание {{ 165 }} ТЗ № 165 Температурный коэффициент скорости реакции по правилу Вант-Гоффа можно рассчитать 

Гомогенный, гетерогенный и микрогетерогенный катализ.
1. Задание {{ 148 }} ТЗ № 148 Гомогенной является система £ CaCO3=CaO+CO2 £ CO2+C=2CO £ C+O

Первое начало термодинамики. Закон Гесса.
1. Задание {{ 7 }} ТЗ № 7 При эндотермическом процессе £ DH=0 R DH>0 £ DH<0 £ Q

Основные термодинамические понятия.
1. Задание {{ 134 }} ТЗ № 134 К интенсивным термодинамическим параметрам относятся  давление £ масса

Второй закон термодинамики. Свободная энергия.
1. Задание {{ 1 }} ТЗ № 1 При протекании реакции PBr5(т) = PBr3(ж)+ Br2(г) энтропия £ не изменяется £ изменя

Принцип Ле-Шателье.
1. Задание {{ 340 }} ТЗ № 340 При понижении температуры равновесие реакции 2SO2 + O2 2 SO

Костанта равновесия.
1. Задание {{ 515 }} ТЗ № 515 Константа равновесия для реакции A+B C+D выражается формулой R

Химическая связь.
1. Задание {{ 73 }} ТЗ № 73 Валентность азота в N2O5 равна £ 3 R 4 £ 5 £ 2

Современное представление о строении атома.
1. Задание {{ 49 }} ТЗ № 49 Заполнение электронами s-подуровня происходит у атомов элементов R калия R магния R ге

Комплексные соединения.
1. Задание {{ 136 }} ТЗ № 136 В комплексных соединениях к монодендантным лигандам относятся R NH3 R H2O R Cl-

Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
1. Задание {{ 289 }} ТЗ № 289 Раствор содержит 0,3 моля KCl и 0,3 моля CaCl2 в 1 л. Концентрация ионов хлора в таком растворе равн

Коллигативные свойства растворов.
1. Задание {{ 489 }} ТЗ № 489 Одномолярный раствор мочевины с Ккр=1,86 замерзает при температуре (С)

Коллоидная химия
1. Задание {{ 551 }} ТЗ № 551 К водному раствору AgNO3 медленно приливается водный раствор NaI. Образуется коллоидный раствор. При образовании мицеллы вокруг яд

Учения о растворах. Буферные системы
1. Задание {{ 376 }} ТЗ № 376 Ацетатная буферная система состоит из £ H2CO3 и NaHCO3 R CH3COOH и CH

Ионное произведение воды и водородный показатель.
1. Задание {{ 278 }} ТЗ № 278 Отметьте правильный ответ pH 0,0001 н. раствора KOH равен £ - ln 10-4

Гидролиз солей.
1. Задание {{ 304 }} ТЗ № 304 Среда кислая в водных растворах солей £ K2CO3 £ KCl R CuCl2

Способы выражения концентрации растворов.
1. Задание {{ 355 }} ТЗ № 355 Концентрация выраженная в массовых долях, имеет размерность £ г/л £ моль/л

S- элементы.
1. Задание {{ 182 }} ТЗ № 182 Степень окисления водорода равна -1 в соединении £ KOH £ H2O £ NH3

P- элементы.
1. Задание {{ 215 }} ТЗ № 215 Соединение HClO4 может проявлять свойства £ только восстановителя R только окислителя £ и о

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги